【題目】回收利用硫和氮的氧化物是環(huán)境保護(hù)的重要舉措。
(1)已知:2NO(g ) + O2(g)2NO2(g),正反應(yīng)的活化能為c kJmolˉ1。該反應(yīng)歷程為:
第一步:2NO(g ) N2O2(g) △H1 =-a kJmolˉ1 (快反應(yīng))
第二步:N2O2(g ) + O2(g)2NO2(g) △H2 =-b kJmolˉ1 (慢反應(yīng))
①下列對上述反應(yīng)過程表述正確的是__________(填標(biāo)號)。
A.NO比N2O2穩(wěn)定
B.該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由第二步?jīng)Q定
C.N2O2為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物
D.在一定條件下N2O2的濃度為0時反應(yīng)達(dá)到平衡
②該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為_______________。
(2)通過下列反應(yīng)可從燃煤煙氣中回收硫。2CO(g) + 2SO2(g)2CO2(g) + S(l) △H﹤0,在模擬回收硫的實(shí)驗中,向某恒容密閉容器通入2.8 mol CO和1 molSO2,反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示:
①與實(shí)驗a相比,實(shí)驗b改變的實(shí)驗條件可能是______________________。
②實(shí)驗b中的平衡轉(zhuǎn)化率a(SO2)=_________。
(3)用NH3消除NO污染的反應(yīng)原理為: 4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O。不同溫度條件下,NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為 3:1、2:1、1:1 時,得到 NO 脫除率曲線如圖所示:
①曲線c對應(yīng)NH3與NO 的物質(zhì)的量之比是_______________。
②曲線a中 NO的起始濃度為4×10-4 mg/m3,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s,該時間段內(nèi)NO的脫除速率為_____________ mg/(m3s)。
(4)雙堿法除去SO2是指:用 NaOH 吸收SO2,并用CaO使 NaOH再生。NaOH溶液 Na2SO3溶液
①用化學(xué)方程式表示NaOH 再生的原理____________________________________ 。
②25℃ 時,將一定量的SO2通入到NaOH溶液中,兩者完全反應(yīng),得到含Na2SO3、 NaHSO3的混合溶液,且溶液恰好呈中性,則該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____________(已知25℃時,H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-2,Ka2=1×10-7)。
【答案】BC (a+b+c)kJmolˉ1 使用催化劑 95% 1:1 1×10-4 CaO+H2O+Na2SO3 = CaSO3+ 2NaOH c(Na+)>c(HSO3-)=c(SO32-)>c(OH-)=c(H+)
【解析】
(1)①A.第一步正反應(yīng)快,活化能;
B.該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由最慢的一步?jīng)Q定;
C.N2O2為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物
D.在一定條件下N2O2的濃度不變反應(yīng)達(dá)到平衡;
②已知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),正反應(yīng)的活化能為ckJmol-1.該反應(yīng)歷程為:
第一步:2NO(g)N2O2(g)△H1=-akJmol-1(快反應(yīng))
第二步:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)△H2=-bkJmol-1(慢反應(yīng))
據(jù)此計算該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能=正反活化能-反應(yīng)焓變;
(2)①a、c開始均通入2.8molCO和1mol SO2,容器的容積相同,而起始時c的壓強(qiáng)大于a,物質(zhì)的量與體積一定,壓強(qiáng)與溫度呈正比關(guān)系;
②結(jié)合三行計算列式得到,氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比;
(3)①兩種反應(yīng)物存在的反應(yīng),增大一種反應(yīng)物的量可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,據(jù)此分析;
②根據(jù)NO的脫除量變化值和脫除時間計算NO的脫出速率;
(4)①過程中NaOH再生是平衡CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)正向進(jìn)行;氫氧根離子濃度增大;
②25℃時,將一定量的SO2通入到NaOH溶液中,兩者完全反應(yīng),得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液,且溶液恰好呈中性,已知25℃時,H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-2,Ka2=1×10-7,可知SO32-的水解常數(shù)為=1×10-7,可知Na2SO3的水解與NaHSO3的電離程度相等。
(1)①A.第一步正反應(yīng)快,活化能小于第二步正反應(yīng)活化能,故A錯誤;
B.第二步:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)△H2=-bkJmol-1(慢反應(yīng)),該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由第二步?jīng)Q定,故B正確;
C.已知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),正反應(yīng)的活化能為ckJmol-1.該反應(yīng)歷程為:
第一步:2NO(g)N2O2(g)△H1=-akJmol-1(快反應(yīng))
第二步:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)△H2=-bkJmol-1(慢反應(yīng))
分析過程可知,N2O2為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物,故C正確;
D.反應(yīng)為可逆反應(yīng),在一定條件下N2O2的濃度不變時反應(yīng)達(dá)到平衡,故D錯誤;
故答案為:BC;
②已知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),正反應(yīng)的活化能為ckJmol-1.該反應(yīng)歷程為:
第一步:2NO(g)N2O2(g)△H1=-akJmol-1(快反應(yīng))
第二步:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)△H2=-bkJmol-1(慢反應(yīng))
逆反應(yīng)的活化能為=正反活化能-反應(yīng)焓變=c-[(-a)+(-b)] kJ /mol=(a+b+c)kJ /mol,
故答案為:(a+b+c)kJ /mol;
(2)①a、c開始均通入2.8molCO和1mol SO2,容器的容積相同,而起始時c的壓強(qiáng)大于a,物質(zhì)的量與體積一定,壓強(qiáng)與溫度呈正比關(guān)系,故c組改變的實(shí)驗條件可能是:升高溫度,
故答案為:升高溫度;
②設(shè)消耗二氧化硫物質(zhì)的量x,2CO(g) + 2SO2(g)2CO2(g) + S(l)
變化量(mol) x x x
平衡量(mol)2.8-x 1-x x
,解得x=0.95mol,
實(shí)驗b中的平衡轉(zhuǎn)化率a(SO2)=×100%=95%,
故答案為:95%;
(3)①兩種反應(yīng)物存在的反應(yīng),增大一種反應(yīng)物的量可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,根據(jù)圖象,曲線c的NO脫除率最低,即NO的轉(zhuǎn)化率最低,所以NO的在總反應(yīng)物中的比例最高,符合的是n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比1:1,
故答案為:1:1;
②曲線a中NO的起始濃度為4×10-4mg/m3,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s,根據(jù)圖象,NO的脫除率從55%上升到75%,則該段時間內(nèi)NO的脫除量為△c=4×10-4mg/m3×(75%-55%)=8×10-5mg/m3,時間間隔為△t=0.8s,所以該段時間內(nèi)NO的脫除速率為== 1.0×10-4mg/(m3s),
故答案為:1.0×10-4;
(4)①過程中加入CaO,存在CaO(s)+H2O (l)═Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),因SO32-與Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移動,有NaOH生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaO+H2O+Na2SO3═CaSO3+2NaOH,
故答案為:CaO+H2O+Na2SO3═CaSO3+2NaOH;
②已知25℃時,H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-2,Ka2=1×10-7,可知SO32-的水解常數(shù)為==1×10-7,可知Na2SO3的水解與NaHSO3的電離程度相等,則知25℃時由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性,即c(OH-)=c(H+),可知c(SO32-)=c(HSO3-),則溶液中存在c(Na+)>c(HSO3-)=c(SO32-)>c(OH-)=c(H+),
故答案為:c(Na+)>c(HSO3-)=c(SO32-)>c(OH-)=c(H+)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類:
(1)上述所示的物質(zhì)分類方法名稱是 ______ .
(2)①CO2 ②Cu ③FeCl3溶液 ④H2SO4 ⑤氫氧化鐵體膠體 ⑥Al2(SO4)3固體 ⑦酒精 ⑧BaSO4固體
屬于電解質(zhì)的是 ______ ;屬于非電解質(zhì)的是 ______ (填序號)。
(3)請寫出⑥的電離方程式______________________________________________
(4)下列關(guān)于③和⑤的說法正確的是____________。
a.都不穩(wěn)定,密封靜置會產(chǎn)生沉淀
b.⑤能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),而③不能
c.加入鹽酸都會產(chǎn)生沉淀
(5)按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①鋅跟稀硫酸反應(yīng)_________________________________________________。
②氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng) ______________________________________。
③MgO滴加稀鹽酸_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化,據(jù)圖判斷下列說法中合理的是( 。
A. 500 mL 2.0 mol·L-1HCl溶液和500 mL 2.0 mol·L-1NaOH溶液的反應(yīng)符合圖(a),且放出熱量為ΔE1
B. 500 mL 2.0 mol·L-1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L-1Ba(OH)2溶液的反應(yīng)符合圖(b),且吸收熱量為ΔE2
C. 發(fā)生圖(a)能量變化的任何反應(yīng),一定不需要加熱即可發(fā)生
D. CaO、濃硫酸分別溶于水時的能量變化均符合圖(a)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019 年是“國際化學(xué)元素周期表年”。 1869 年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列,準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量,部分原始記錄如下。下列說法中錯誤的是
A. 甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA 族B. 原子半徑比較:甲>乙> Si
C. 乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4D. 推測乙的單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體,可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去):
下列說法正確的是
A. B能和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),最多得到2種不同的有機(jī)產(chǎn)物
B. A發(fā)生加成反應(yīng)生成B
C. 1 mol G完全燃燒生成7 mol H2O
D. H含有2種官能團(tuán)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請回答下列問題
Ⅰ.離子反應(yīng)及離子方程式的書寫在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中占有重要的地位。電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)一般是離子反應(yīng)。
(1)現(xiàn)有下列幾種物質(zhì):①鹽酸 ②石墨 ③四氯化碳 ④SO2 ⑤熔融KHSO4 ⑥氨水 ⑦金屬銅 ⑧NaHCO3晶體 ⑨氧化鈣。這些物質(zhì)中能導(dǎo)電的有_______;屬于電解質(zhì)的有_______________;屬于非電解質(zhì)的是_________(以上均填序號)。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)_________________________________________________
②硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)_________________________________________
③向燒堿溶液中通入少量CO2氣體:______________________________________
④向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氫鈉溶液:________________________________
⑤鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):________________________________
⑥硫酸鋁溶液與足量氨水反應(yīng):________________________________
Ⅱ.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)不做任何實(shí)驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___________
(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。說明原溶液中,肯定存在的離子是_______,有關(guān)離子方程式為_________
(3)。2)中的濾液,加入過量的NaOH,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定有______________,有關(guān)的離子方程式為________________________________
(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的__________
A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-
Ⅲ.實(shí)驗室中,制取Fe(OH)3膠體的離子方程式是______________________________,
證明膠體已經(jīng)制成的方法是_______________________________________________。
Ⅳ.檢測人的血液中葡萄糖(簡稱血糖,分子式為C6H12O6,相對分子質(zhì)量為180)含量,參考指標(biāo)常以兩種計量單位表示,即“mmol/L”和“mg/dL”(1 L=l0dL)。以“mmol/L”表示時,人的血糖正常值在3.6~6.0 mmol/L之間。如果以“mg/dL”表示,血糖正常值范圍是__________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,又知化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量,現(xiàn)查知P—P鍵能為198 kJ·mol-1、P—O鍵能為360 kJ·mol-1、O===O鍵能為498 kJ·mol-1。若生成1 mol P4O6,則反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6中的能量變化為( )
A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量
C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH,F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E,其合成路線如圖1所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出下列物質(zhì)的官能團(tuán)名稱:B:____________________;D:____________________。
(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________,反應(yīng)類型:________。
(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計物質(zhì)B催化氧化的實(shí)驗裝置如下,根據(jù)圖2裝置回答問題。
①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。
A.Na2O2 B.KClC.Na2CO3 D.MnO2
②實(shí)驗過程中,丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng),將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱,現(xiàn)象為______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色,在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說法不正確的是
序號 | 裝置 | X溶液 | 現(xiàn)象 |
I | 鹽酸 | 溶液紅色褪去,無沉淀,燈泡亮度沒有明顯變化 | |
II | Na2SO4 | 溶液紅色不變,有白色沉淀生成,燈泡亮度沒有明顯變化 | |
III | H2SO4 | 溶液紅色褪去,有白色沉淀生成,燈泡逐漸變暗 |
A. 實(shí)驗I中溶液紅色褪去,說明發(fā)生了反應(yīng)H+ + OH- =H2O
B. 實(shí)驗II中溶液紅色不變,且燈泡亮度沒有明顯變化,說明溶液中依然存在有大量的Na+與OH-
C. 實(shí)驗III中溶液紅色褪去,有白色沉淀生成,燈泡逐漸變暗,說明發(fā)生了反應(yīng)Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O
D. 將實(shí)驗II中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液,現(xiàn)象與原實(shí)驗II中的現(xiàn)象相同
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