Question

一定溫度下，可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

• A、N₂、H₂、NH₃濃度相等
• B、N₂，H₂，NH₃分子數(shù)之比為1：3：2
• C、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN₂同時(shí)生成2nmolNH₃
• D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN₂同時(shí)生成3nmolH₂

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：N₂+3H₂?2NH₃，
A．平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故N₂、H₂、NH₃濃度相等不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；
B．平衡時(shí)各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故N₂，H₂，NH₃分子數(shù)之比為1：3：不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；
C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN₂是逆反應(yīng)，同時(shí)生成2nmolNH₃是正反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故C正確；
D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN₂是逆反應(yīng)，同時(shí)生成3nmolH₂也是逆反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．