6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．用石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cl-+2H2O$\stackrel{電解}{→}$2OH-+Cl2↑+H2↑
B．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+2OH-═SO42-+Cl-+H2O
D．Ca（HCO3）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3+H2O

分析 A．用石墨作電極電解CuCl2溶液生成銅和氯氣；
B．二者反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨；
C．少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子；
D．Ca（HCO3）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉．

解答 解：A．用石墨作電極電解CuCl2溶液生成銅和氯氣，電解方程式為2Cl-+Cu2+$\stackrel{電解}{→}$Cu+Cl2↑，故A錯(cuò)誤；
B.0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，離子方程式為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故B錯(cuò)誤；
C．少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，離子方程式為SO2+ClO-+2OH-═SO42-+Cl-+H2O，故C正確；
D．Ca（HCO3）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3+CO32-+2H2O，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)及與氧化還原有關(guān)的離子反應(yīng)均為解答的難點(diǎn)，題目難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z為短周期元素，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)依次增大，三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可發(fā)生反應(yīng)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中只含有共價(jià)鍵
C．X、Z形成的化合物一定為離子化合物
D．工業(yè)上常用Y的氯化物為原料制取單質(zhì)Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列做法不符合綠色化學(xué)原則的是（　�。�
A．大力開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能，盡量減少化石燃料的使用
B．對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收利用
C．農(nóng)作物秸稈露天焚燒以制肥料
D．汽車使用尾氣凈化裝置，減少有害氣體排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用硫酸可以洗去鍋爐水垢
B．用加熱的方法可以殺死流感病毒
C．食鹽既可做調(diào)味品，也可以做防腐劑
D．洗滌棉制品可以使用弱堿性洗滌劑或肥皂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某同學(xué)對(duì)教材中銅與濃硫酸的實(shí)驗(yàn)作了如下改進(jìn)．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（加熱和夾持裝置己略去）．

實(shí)驗(yàn)步驟：
①組裝儀器，檢查裝置氣密性；
②加入試劑，關(guān)閉旋塞E，加熱A，觀察C中溶液顏色變化；
③將銅絲上提離開(kāi)液面，停止加熱．
（1）檢査虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是關(guān)閉旋塞E，裝置C中加水沒(méi)過(guò)導(dǎo)管口，給A裝置微熱，裝置C中導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導(dǎo)管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱，且高度保持不變．
（2）儀器A的名稱是三頸燒瓶，儀器B的作用是防倒吸，儀器D中所盛藥品是堿石灰．
（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)后，拆除裝置前，為避免有害氣體的泄漏，應(yīng)當(dāng)采取的操作是打開(kāi)旋塞E，從E管口向A中鼓入大量空氣．
（5）實(shí)驗(yàn)后儀器A中有白色固體產(chǎn)生，將儀器A中固液混合物緩慢轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中，可觀察到的現(xiàn)象是混合時(shí)放熱，白色固體溶解，溶液變藍(lán)色，用所得溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到的火焰顏色為黃綠色．不可直接向儀器A中加水的原因是水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某可充電電池的原理如圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液呈酸性．充電時(shí)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙铝袛⑹稣_的是（　�。�
A．放電時(shí)，H+從左槽遷移進(jìn)右槽
B．放電過(guò)程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色
C．充電時(shí)，b極接直流電源正極，a極接直流電源負(fù)極
D．充電過(guò)程中，a極的電極反應(yīng)式為：VO2++2H++e-═VO2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已略去）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述在處理含SO2尾氣過(guò)程中發(fā)生的主要離子方程式為MnO2+SO2═Mn2++SO42-．
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，MnCO3消耗溶液中的H+，促使水解平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．
（3）已知Ksp（CuS）=8.4×10-45，Ksp（NiS）=1.4×10-24；在除銅鎳的過(guò)程中，當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀（此時(shí)溶液中c（Ni2+ ）=1.0×10-5 mol•L-1 ），溶液中Cu2+的濃度是6.0×10-26mol/L．
（4）除雜后得到的MnSO4溶液可以通過(guò)b→c→a→d制得硫酸錳晶體．
a．過(guò)濾 b．蒸發(fā)濃縮c．冷卻結(jié)晶 d．干燥
（5）己知廢氣中SO2濃度為8.4g/m3，軟錳礦漿對(duì)SO2的吸收率可達(dá)90%，則處理1000m3燃煤尾氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為20.0kg（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．
（己知：硫酸錳晶體化學(xué)式為MnSO4•H2O）
（6）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4C1等組成的糊狀填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH．電池的正扱反應(yīng)式為NH4++MnO2+e+═NH3+MnOOH．
（總反應(yīng)方程式為 Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+2MnOOH+2NH3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
B．分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高
C．相對(duì)分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大
D．分子間只存在范德華力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．已知以下信息：①芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量在100～110之間，1molA充分燃燒可生成72g水；②C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
A$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$B$→_{△}^{O_{2}/Cu}$C
則A的化學(xué)名稱為苯乙烯；由B生成C的化學(xué)方程式為．

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