Question

鈉、氫、氧、硫四種元素，試關于它們填寫下列空白：
（1）用其中的一種或幾種元素寫出符合下列要求的化學式：（只需寫出一種）單質

 

，酸性氧化物

 

，堿性氧化物

 

，酸

 

，堿

 

，鹽

 

（2）寫出上述物質間相互反應的化學方程式：單質與酸

 

酸與堿性氧化物

 

堿與酸性氧化物

 

單質與單質

 

（3）美國和日本正在研究用亞硫酸鈉（Na₂SO₃）吸收法作為治理二氧化硫污染的一種新方法．第一步是用亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸氫鈉；第二步是加熱溶液，使之重新生成亞硫酸鈉，同時得到高濃度的二氧化硫副產(chǎn)品．試寫出兩步反應的化學方程式：第一步：

 

第二步：

 

．

Answer 1

考點：混合物和純凈物,二氧化硫的化學性質

專題：物質的分類專題,元素及其化合物

分析：（1）單質是指同種元素形成的純凈物；
酸性氧化物是和堿反應生成鹽和水的氧化物；
堿性氧化物是和酸反應生成鹽和水的氧化物；
酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；
堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
鹽是指電離時生成金屬陽離子或是銨根離子和酸根離子的化合物；
根據(jù)以上概念寫出有關物質的化學式；
（2）根據(jù)（1）中的物質分類書寫化學方程式；
（3）用Na₂SO₃溶液吸收SO₂生成NaHSO₃；加熱吸收液，NaHSO₃又分解為Na₂SO₃．

解答： 解：（1）鈉、氫、氧、硫四種元素都可以形成自己的單質：Na、H₂、O₂、S；
氧化物有：Na₂O、SO₂、H₂O等；
酸性氧化物：SO₂；
堿性氧化物：Na₂O；
根據(jù)酸的概念屬于酸的有：H₂SO₄、H₂SO₃；
屬于堿的是：NaOH；
屬于鹽的是：Na₂SO₄、Na₂SO₃ ；
故答案為：Na；SO₂；Na₂O；H₂SO₄、H₂SO₃；NaOH；Na₂SO₄、Na₂SO₃ ；
（2）單質與酸2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂↑酸與堿性氧化物Na₂O+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O堿與酸性氧化物SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O單質與單質4Na+O₂=2Na₂O，
故答案為：2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂↑；Na₂O+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；4Na+O₂=2Na₂O；
（3）第一步用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，由于酸性：H₂SO₃＞HSO₃^-，根據(jù)強酸制弱酸的規(guī)律，可知能發(fā)生反應：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃，第二步是加熱吸收液，NaHSO₃不穩(wěn)定，受熱易分解為Na₂SO₃，發(fā)生的反應為：2NaHSO₃

△   .

Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃；2NaHSO₃=Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O．

點評：本題考查物質的推斷、化學方程式書寫等，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，題目難度中等．