【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，78g苯中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為6NA
B.180g乙酸、葡萄糖的混合物所含碳原子數(shù)為6NA
C.1L0.1molL﹣1Na2S溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
D.在密閉容器中通入3molH2和1molN2 ， 充分反應(yīng)后得到的NH3分子數(shù)為2NA

【答案】D
【解析】解：A.78g苯的物質(zhì)的量為1mol，含有6molC﹣H鍵，含有碳?xì)滏I的數(shù)目為6NA ， 故A正確；B．葡萄糖和乙酸最簡式都是CH2O，180g乙酸、葡萄糖的混合物所含碳原子的個(gè)數(shù)= ×NA=6NA ， 故B正確；
C．硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)增多，1L0.1molL﹣1Na2S溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA ， 故C正確；
D．氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)為可逆反應(yīng)，3molH2和1molN2不能完全反應(yīng)生成2mol氨氣，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】被譽(yù)為“光纖之父”的華人科學(xué)家高錕曾榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列敘述正確的是

A. CO2與SiO2都能跟H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

B. SiO2與CO2都屬于酸性氧化物，都不能與酸反應(yīng)

C. SiO2與CO2(干冰)都能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D. 水晶的主要成分是SiC

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.鹽酸滴入氨水中：H++OH﹣═H2O
B.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合：HCO +OH﹣═CO +H2O
C.氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO
D.碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO +2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，它的用途很廣，常用于消毒、殺菌、漂白等．試回答下列問題：
（1）過氧化氫屬于（極性/非極性）分子．
（2）Na2O2 ， K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過氧化氫溶液可取上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，然后經(jīng)操作即可制得，則上述最適合的過氧化物是 ．
（3）幾乎所有古代藝術(shù)家的油畫都是以鉛白2PbCO3Pb（OH）2為底色，但若空氣中含H2S氣體，鉛白就會(huì)變黑，可以用H2O2將黑色物氧化成顏色相近的PbSO4而修復(fù)，寫出鉛白在空氣中變黑的化學(xué)方程式： ．
（4）甲酸鈣[Ca（HCOO）2]廣泛用于食品工業(yè)生產(chǎn)上，實(shí)驗(yàn)室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%﹣70%的過氧化氫溶液中，①則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， ②過氧化氫比理論用量稍多，其目的是 ． ③反應(yīng)溫度最好控制在30﹣70℃，溫度不易過高，其主要原因是 ．
（5）圖2是硼氫化鈉（NaBH4）一過氧化氫燃料電池示意圖，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為 ．
（6）過氧化氫與碳酸鈉的加合物 Na2CO3xH2O2比較穩(wěn)定，方便儲(chǔ)存，可用于消毒、漂白，現(xiàn)稱取100g Na2CO3xH2O2晶體加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示，則該晶體的組成為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是 （ ）

A.AlO2－B.Al(OH)3C.Al3+D.Al3+和Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素的同位素X，它的氯化物XCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1molL﹣1的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有12個(gè)中子，試通過計(jì)算確定：
（1）X元素在周期表中的位置；（寫出計(jì)算過程）
（2）把一小粒X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2 2NH3（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，可生成2mol NH3
B.向容器中再加入N2 ， 可以加快反應(yīng)速率
C.降低溫度可以加快反應(yīng)速率
D.1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)為：A（g）+B（g）2C（g）+2D（s）△H＞0，已知該反應(yīng)在K=1×10﹣2請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ．
（2）T℃，若密閉容器中A、B、C的濃度分別為2.5×10﹣1molL﹣1、4.0×10﹣2molL﹣1和3.0×10﹣2molL﹣1 ， 此時(shí)反應(yīng)（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是 ．
（3）T℃時(shí)，向1L密閉容器中充入A和B各1mol，平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是%（保留一位小數(shù)），此時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)比為 ．
（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和1molB，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入2molC和3molD，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)（填“變大”、“變小”、“不變”或“無法判斷”）．
（5）將A、B的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是（填字母序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“中和滴定”原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量，該反應(yīng)原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取250 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反應(yīng)；

②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100 mL溶液；

③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積如表所示。

第一次

第二次

第三次

滴定前讀數(shù)/mL

2.10

2.50

1.40

滴定后讀數(shù)/mL

22.00

22.50

21.50

（1）步驟②中配制100 mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。

（2）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在__________（填字母）中。

（3）指示劑應(yīng)選用__________，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________。

（4）氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為__________（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

（5）下列操作會(huì)造成所測CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是__________（填字母）。

a．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)

b．錐形瓶用待測溶液潤洗

c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡

d．配制100 mL待測溶液時(shí)，有少量濺出

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