Question

二氯化二硫（S₂Cl₂）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．常溫下，S₂Cl₂遇水易與水發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

A．S₂Cl₂的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl

B．若S₂Br₂與S₂Cl₂結(jié)構(gòu)相似，則熔沸點(diǎn)：S₂Br₂＞S₂Cl₂

C．S₂Cl₂為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

D．S₂Cl₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S₂Cl₂+2H₂O→SO₂↑+3S↓+4HCl

Answer 1

分析：A．由結(jié)構(gòu)可知，S₂Cl₂分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，Cl原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，以此可確定結(jié)構(gòu)式；
B．組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高；
C．S₂Cl₂是展開書頁型結(jié)構(gòu)，Cl-S位于兩個(gè)書頁面內(nèi)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱；
D．S₂Cl₂遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過程中硫元素一部分升高到+4價(jià)（生成SO₂），一部分降低到0價(jià)（生成S），符合氧化還原反應(yīng)原理．

解答：解：A．S₂Cl₂分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，Cl原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)可知S₂Cl₂的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，故A正確；
B．組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，則熔沸點(diǎn)：S₂Br₂＞S₂Cl₂，故B正確；
C．S₂Cl₂是展開書頁型結(jié)構(gòu)，Cl-S位于兩個(gè)書頁面內(nèi)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，應(yīng)為極性分子，故C錯(cuò)誤；
D．S₂Cl₂遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過程中硫元素一部分升高到+4價(jià)（生成SO₂），一部分降低到0價(jià)（生成S），反應(yīng)的方程式可能為2S₂Cl₂+2H₂O→SO₂↑+3S↓+4HCl，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題以S₂Cl₂的結(jié)構(gòu)為載體，考查分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、電子式、氧化還原反應(yīng)等，難度不大，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用與學(xué)生能力的考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握，是一道不錯(cuò)的能力考查題目．