【題目】含氧有機物甲可用來制取多種有用的化工產(chǎn)品，合成路線如圖：

已知：Ⅰ.RCHO

Ⅱ.RCOOHRCOClRCOOR’(R、R’代表烴基)

（1）甲的含氧官能團的名稱是___。寫出檢驗該官能團常用的一種化學試劑的名稱___。

（2）寫出己和丁的結構簡式：己__，丁__。

（3）乙有多種同分異構體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結構在苯環(huán)鄰位的同分異構體共有___種。

（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應時，丁與辛消耗NaOH的物質的量之比為__。

（5）庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為___。

【答案】醛基 銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液） 5 1：2

【解析】

甲能與銀氨溶液反應，則甲含有-CHO，甲與HCN發(fā)生加成反應、酸化得到乙，可推知甲為，甲與氫氣發(fā)生加成反應生成丙為，乙與丙在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成丁為．甲與與銀氨溶液發(fā)生氧化反應、酸化生成戊為，戊分子羧基中-OH被Cl原子取代生成己為，庚與有機物M發(fā)生聚合反應生成高分子樹脂，由高分子樹脂的結構可知，應是與HCHO發(fā)生的加聚反應，而庚與己發(fā)生反應生成辛，由信息可知，庚應含有羥基，故庚為，M為HCHO，辛為，據(jù)此解答。

（1）甲為，含氧官能團是：醛基，檢驗醛基常用的化學試劑為：銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液），故答案為：醛基；銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）；

（2）由上述分析可知，己的結構簡式為，丁的結構簡式為，故答案為：；；

（3）乙有多種同分異構體．屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結構在苯環(huán)鄰位的同分異構體：

若有2個側鏈，側鏈為-OH、-CH2OOCH，若有3個側鏈，側鏈為-OH、-OOCH、-CH3 ，-OH、-OOCH處于鄰位，-CH3 有4種位置，故共有5種，故答案為：5；

（4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應時，1mol�。�）水解消耗1molNaOH，1mol辛（）消耗NaOH為2mol，二者消耗氫氧化鈉的物質的量之比為1：2，故答案為：1：2；

（5）庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為：，

故答案為：。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）H、D、T三種原子，在標準狀況下，它們的單質的密度之比是_______，它們與氧的同位素16O、18O相互結合為水，可得水分子的種數(shù)為_______；[14NH3T]+ 中，電子數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)之比為_____

（2）核內中子數(shù)為N的R2＋，質量數(shù)為A，則n g它的同價態(tài)氧化物中所含電子的物質的量為____________。

（3）含6.02×1023個中子的的質量是______g

（4）①Ne�、�HCl�、�P4�、�N2H4　⑤Mg3N2 ⑥Ca(OH)2�、�CaC2�、�NH4I�、�AlCl3，請用上述物質的序號填空，只存在極性共價鍵的是____________，只存在非極性共價鍵的是_______________。既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是_____________。

（5）在下列變化中，①碘的升華 ②燒堿熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水 ⑤Na2O2溶于水，未發(fā)生化學鍵破壞的是_____________，僅發(fā)生離子鍵破壞的是_____________僅發(fā)生共價鍵破壞的是_________，既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生化學鍵破壞的是_______。（填寫序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有幾組物質的熔點(℃)的數(shù)據(jù)：

據(jù)此回答下列問題：

(1)A組屬于___________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是__________________。

(2)B組晶體共同的物理性質是___________________(填序號)。

①有金屬光澤 ②導電性 ③導熱性 ④延展性

(3)C組中HF熔點反常是由于_______________________________________。

(4)D組晶體可能具有的性質是_________________(填序號)。

①硬度小 ②水溶液能導電 ③固體能導電 ④熔融狀態(tài)能導電

(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解釋為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程，回答下列問題：

(1)由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出分子式為C6H6的一種含兩個三鍵且無支鏈的鏈烴的結構簡式________．

(2)已知分子式為C6H6的有機物有多種，其中的兩種為：(Ⅰ)、.

①這兩種結構的區(qū)別表現(xiàn)在以下兩方面：

定性方面(即化學性質方面)：(Ⅱ)能________(填字母)，而(Ⅰ)不能．

a．被高錳酸鉀酸性溶液氧化 　b．與溴水發(fā)生加成反應

c．與溴發(fā)生取代反應 　d．與氫氣發(fā)生加成反應

定量方面(即消耗反應物的量的方面)：1 mol C6H6與H2加成時：(Ⅰ)需要H2________mol，而(Ⅱ)需要H2________mol.

②今發(fā)現(xiàn)C6H6還可能有一種如圖所示的立體結構，該結構的二氯代物有________種．

(3)萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8，請你判斷它的結構簡式可能是________(填字母)．

(4)現(xiàn)代化學認為，萘分子中碳碳鍵是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是( )

A．兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應

B．兩種酸與三氯化鐵溶液都能發(fā)生顯色反應

C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵

D．等物質的量的兩種酸與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究新制氯水的性質，某學生做了如下實驗。

實驗

裝置

試劑a

現(xiàn)象

①

紫色的石蕊試液

溶液先變紅后褪色

②

NaHCO3溶液

產(chǎn)生氣泡

③

HNO3酸化的AgNO3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

④

FeCl2溶液、KSCN溶液

溶液變紅

由上述實驗可得新制氯水的性質與對應的解釋或離子方程式不相符的是

A.實驗①說明新制氯水中含有H＋、HClO

B.實驗②發(fā)生的反應為HCO3－＋HClO=ClO－＋CO2↑＋H2O

C.實驗③說明新制氯水中有Cl－，Cl－＋Ag+=AgCl↓

D.實驗④說明氯氣具有強氧化性，Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1L0.01mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5］，保持溫度和溶液體積不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.0.01mol·L－1HR溶液的pH約為4

B.隨著氨氣的通入，逐漸減小

C.當溶液為堿性時，c（R－）＞c（HR）

D.當通入0.01 mol NH3時，溶液中存在：c（R－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莫爾鹽［(NH4)2Fe(SO4)26H2O］是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的 亞鐵鹽穩(wěn)定。某學習小組設計如下實驗制備少量的莫爾鹽并測定其純度。

回答下列問題：

Ⅰ.制取莫爾鹽

(1)連接裝置，檢査裝置氣密性。將 0.1mol(NH4)2SO4晶體置于玻璃儀器中 __填儀器 名稱)，將 6.0g 潔浄鐵屑加入錐形瓶中。

(2)①打開分液漏斗瓶塞，關閉活塞 K3，打開 K2、K1，加完 55.0mL2mol·L-1 稀硫酸后關閉K1。

②待大部分鐵粉溶解后，打開 K3、關閉 K2，此時可以看到的現(xiàn)象為__________；原因是____________。

③關閉活塞 K2、K3，采用 100℃水浴蒸發(fā) B中水分，液面產(chǎn)生晶膜時，停止加熱，冷卻結晶、_______________、用無水乙醇洗滌晶體。該反應中硫酸需過量，保持溶液的 pH 在 1～2 之間， 其目的為_______________。

④裝置 C 的作用為 _____，裝置 C 存在的缺點是_____。

Ⅱ.測定莫爾鹽樣品的純度：取mg該樣品配制成 1L 溶液，分別設計如下兩個實驗方案，請回答：

方案一：取20.00mL所配硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol·L-1的酸性K2Cr2O7溶液進行滴定。重復三次。

(1)已知：Cr2O72-還原產(chǎn)物為Cr3+，寫出此反應的離子方程式_____。

(2)滴定時必須選用的儀器是_____。

①②③④⑤⑥⑦

方案二：取20.00mL所配硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。[(NH4)2Fe(SO4)26H2O，Mr＝392，BaSO4，Mr＝233]

待測液→足量的 BaCl2 溶液→過濾→洗滌→干燥→稱量→wg 固體

(3)莫爾鹽晶體純度為_____(用含 m、w 的式子表示,不用算出結果)。

(4)若實驗操作都正確，但方案一的測定結果總是小于方案二，其可能原因為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（16分）某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______ ________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并_______________為止。

（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________

（A）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

（C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

（D）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為_________mL，終點讀數(shù)為_____________mL；所用鹽酸溶液的體積為______________ mL。

（4）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：

請用上述數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度 。

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