下列微粒中，只有氧化性的是（　�。�
①S2-�、贔e2+�、跢e3+　④S�、軭+　⑥Na+�、進g．
A、①⑦B、②④
C、③⑤⑥D、②④⑤⑥
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：由元素的化合價可知，處于最高價的元素的微粒具有氧化性，處于最低價的元素的微粒具有還原性，而處于中間價態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性，以此來解答．
解答： 解：①S2-中元素的化合價為-2，為最低價，只具有還原性，故不選；
②Fe2+中元素的化合價為+2，為中間價，有氧化劑和還原性，故不選；
③Fe3+中元素的化合價為+3，為最高價，只具有氧化劑，故選；
④S中元素的化合價為0，為中間價，有氧化劑和還原性，故不選；
⑤H+中元素的化合價為+1，為最高價，只具有氧化劑，故選；
⑥Na+中元素的化合價為+1，為最高價，只具有氧化劑，故選；
⑦Mg中元素的化合價為0，為最低價，只具有還原性，故不選；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)及微粒的性質(zhì)，為高頻考點，明確氧化性、還原性與微粒中元素的化合價的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是（　　）
A、C3H8
B、C4H10
C、C4H8
D、C2H4Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室常利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法，正確的是（　�。�
A、NH4Cl中的氮元素被還原
B、每生成lmolN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol
C、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
D、NaNO2既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、放熱反應(yīng)在常溫條件下一定很容易發(fā)生
C、反應(yīng)是吸熱還是放熱的，必須看反應(yīng)物和生成物所具有總能量的大小
D、灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O．將上述物質(zhì)填入空格，完成該反應(yīng)，并配平；□
 
+□
 
═□
 
+□NO+□
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁硅合金在凝固時收縮率很小，因此這種合金適合鑄造，現(xiàn)有下列三種晶體①鋁 ②硅③鋁硅合金，它們的熔點從低到高的順序為（　�。�
A、①＜②＜③
B、②＜①＜③
C、①＜③＜②
D、③＜①＜②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中：
（1）該反應(yīng)被氧化的元素
 
，被還原的元素
 
．（填元素符號）
（2）該反應(yīng)中氧化劑為
 
，還原劑為
 
；氧化產(chǎn)物為
 
，還原產(chǎn)物為
 
．
（3）當該反應(yīng)有32gCu被消耗，被消耗的HNO3的物質(zhì)的量是
 
，被還原的HNO3的物質(zhì)的量是
 
，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是
 
．
（4）用單線橋法標出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中大量存在以下濃度的離子：0.2mol/LCl-、0.4mol/LSO42-、0.1mol/LAl3+、0.3mol/LH+、M，則M及其物質(zhì)的量濃度可能為（　�。�
A、Na+0.2mol/L
B、Zn2+0.2mol/L
C、CO32-  0.2mol/L
D、Ca2+0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、4℃時，5.4mL水中所含的水分子數(shù)是0.3NA（4℃時，水的密度為1.0g/ml）
B、在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NA
C、標準狀況下，22.4L氫氣所含的質(zhì)子數(shù)為2 NA
D、2L 1mol?L-1K2SO4溶液中離子的總數(shù)為3 NA

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