Question

下列表述中，合理的是（　�。�

A．準確量取20.00mL高錳酸鉀溶液，可選用25 mL堿式滴定管

B．將水加熱，K_w增大，pH變大

C．用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNO₃與Cu（NO₃）₂的混合溶液，當有0.2mol電子轉移時，陰極析出6.4g金屬

D．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄Cl）

Answer 1

分析：A．應用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液；
B．加熱促進水的電離，結合pH與氫離子的關系判斷；
C．根據(jù)陽離子的放電順序判斷；
D．從影響鹽類水解的因素分析．

解答：解：A．高錳酸鉀具有氧化性，可腐蝕橡膠管，應用酸式滴定管量取，故A錯誤；
B．加熱促進水的電離，K_w增大，溶液氫離子濃度增大，則pH減小，故B錯誤；
C．Ag⁺氧化性大于Cu²⁺，1L濃度均為2mol/L的AgNO₃與Cu（NO₃）₂的混合溶液，當有0.2mol電子轉移時，首先析出Ag，質量為0.2mol×108g/mol=21.6g，故C錯誤；
D．由于（NH₄）₂CO₃為弱酸弱堿鹽，NH₄⁺和CO₃^2-發(fā)生互促水解，c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂CO₃溶液，應存在c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]，c（NH₄⁺）相等時，NH₄Cl溶液濃度最大，故D正確．
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及實驗基本操作、弱電解質的電離、電解以及鹽類的水解，題目難度中等，本題中注意把握陽離子的放電順序．