Question

4．過氧化鈣晶體（CaO₂•8H₂O）為白色，難溶于水，常用于種子消毒、藥物制造、魚池增氧等．
Ⅰ．某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取CaO₂•8H₂O．
（1）A為實驗室制取氨氣的裝置，則試管A中發(fā)生的反應(yīng)為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

（2）儀器B的作用是防倒吸．
（3）寫出生成CaO₂•8H₂O的化學(xué)方程式CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=2NH₄Cl+CaO₂•8H₂O．
（4）制取CaO₂•8H₂O一般在低溫下進行，原因是低于0℃，液體被凍結(jié)，反應(yīng)困難，溫度過高，過氧化氫分解速率加快，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高產(chǎn)率．
Ⅱ．該實驗小組欲通過測量氣體的體積來探究CaO₂與SO₂反應(yīng)的特點，裝置如圖：
（硬質(zhì)玻璃管中為無水CaO₂）

【提出假設(shè)】
假設(shè)1：只發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+2CaO₂═2CaSO₃+O₂，SO₂未被氧化；
假設(shè)2：只發(fā)生反應(yīng)：SO₂+CaO₂═CaSO₄，SO₂完全被氧化；
假設(shè)3：上述兩個反應(yīng)均發(fā)生，SO₂部分被氧化．
【實驗探究】
（5）該實驗裝置有一處明顯錯誤，請用文字改正：裝置E中廣口瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)“短進長出”．
（6）試劑B為堿石灰，其作用是吸收未反應(yīng)的SO₂．
【實驗數(shù)據(jù)處理】
實驗測得裝置C增重m g，裝置E收集到的氣體為V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（7）如果假設(shè)3成立，則V的取值范圍是0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，為固體加熱制備氨氣的裝置，則氯化銨與氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氯化鈣、水、氨氣；
（2）V中球形結(jié)構(gòu)可防止倒吸；
（3）氯化鈣、氨氣、過氧化氫溶液反應(yīng)生成CaO₂•8H₂O、氯化銨；
（4）制取CaO₂•8H₂O一般在低溫下進行，與溫度高分解、溫度低結(jié)冰有關(guān)；
（5）裝置E為排水法測定氣體的體積，為將水排出，導(dǎo)管短進長出；
（6）二氧化硫與堿石灰反應(yīng)；
（7）由裝置可知，A中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，B中為濃硫酸，干燥氣體，C中若發(fā)生2SO₂+2CaO₂═2CaSO₃+O₂，E中測定氣體為氧氣的體積；若發(fā)生SO₂+CaO₂═CaSO₄，D中堿石灰吸收沒有反應(yīng)的二氧化硫，E中無氣體，以此來解答．

解答 解：（1）實驗室中用氯化銨和氫氧化鈣固體制取氨氣，方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）根據(jù)B的特點構(gòu)造可知B是長頸漏斗，該裝置可以防倒吸，故答案為：防倒吸；
（3）根據(jù)裝置C中的物質(zhì)得出制取的原理方程式為：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=2NH₄Cl+CaO₂•8H₂O，
故答案為：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=2NH₄Cl+CaO₂•8H₂O；
（4）制取CaO₂•8H₂O一般在0℃～5℃的低溫下進行，低于0℃，液體被凍結(jié)，反應(yīng)困難，溫度過高，過氧化氫分解速率加快，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，低溫有利于反應(yīng)正向進行，
故答案為：低于0℃，液體被凍結(jié)，反應(yīng)困難，溫度過高，過氧化氫分解速率加快，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高產(chǎn)率；
（5）裝置E量氣裝置導(dǎo)氣管長進短處，不能排液體測定氣體體積，裝置E中廣口瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)“短進長出”，
故答案為：裝置E中廣口瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)“短進長出”；
（6）裝置E為測定生成氣體的體積，需要把剩余的二氧化硫除去，所以試劑B的作用是吸收未反應(yīng)的SO₂，
故答案為：吸收未反應(yīng)的SO₂；
（7）若SO₂未被氧化，發(fā)生反應(yīng)方程式為：2CaO₂+2SO₂=2CaSO₃+O₂，依據(jù)化學(xué)方程式和反應(yīng)增重計算E中收集的氧氣：
2CaO₂+2SO₂=2CaSO₃+O₂   固體增重
1mol                   96g
$\frac{V}{22.4}$mol                m₁g
1mol×m₁g=96g×$\frac{V}{22.4}$mol，
解得：V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$，
若二氧化硫全部被氧化發(fā)生的反應(yīng)為：CaO₂+SO₂=CaSO₄，反應(yīng)過程中無氧氣生成，V=0，
所以若二氧化硫部分被氧化，則生成的氧氣體積范圍為0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$，
故答案為：0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$．

點評 本題考查物質(zhì)的制備實驗和性質(zhì)實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理、實驗裝置的作用及實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度中等．