在下列物質(zhì)中，不能與發(fā)生化學反應的是（　�。�
①濃H2SO4和濃HNO3的混合物    
②CH3CH2OH（酸催化）
③CH3CH2CH2CH3
④Na        
⑤CH3COOH（酸催化）
A、①③B、②⑤C、只有③D、③④
考點：有機物的結構和性質(zhì)
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：由結構簡式可知，分子中含-COOH、-OH，結合羧酸和醇的性質(zhì)來解答．
解答： 解：①含苯環(huán)，與濃H2SO4和濃HNO3的混合物反應，苯環(huán)上的H被硝基取代，故不選；    
②含-COOH，與CH3CH2OH（酸催化）發(fā)生酯化反應，故不選；
③與CH3CH2CH2CH3不反應，故選；
④含-OH、-COOH，均與Na反應，故不選；        
⑤含-OH，與CH3COOH（酸催化）發(fā)生酯化反應，故不選；
故選C．
點評：本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重羧酸和醇性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

水是生命之源，也是人類最寶貴的資源．飲用水的制取通常包括：混凝沉淀、殺菌消毒、硬水軟化等過程．
（1）生活中人們常用明礬來作凈水劑，除去水中的懸浮物．請用離子方程式表示明礬凈水的原理
 
．
（2）ClO2是國際上通用的飲用水消毒劑．科學家用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）還原氯酸鈉來制備ClO2，該反應的化學方程式為
 
．
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的凈水劑，兼有凈水和消毒的雙重作用．說明其原理
 
．
（4）硬水的軟化通常有藥劑法、離子交換法等．
離子交換法是用陽離子交換樹脂（HR）和水中的金屬離子Mn+進行交換的一種方法．寫出用HR軟化硬水的相關離子方程式
 
．
（5）某同學欲對用Cl0z消毒過的水進行CI-含量的測定，實驗過程如下：囪30.00mL水樣中加幾滴K2C104溶液作指示劑，用0.001000mol?L-1 AgN03溶液滴定，當有磚紅色Ag2Cr04沉淀出現(xiàn)時，達到滴定終點，此時用去秈辯氈溶液12.12mL．則水樣中c（Cl-）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

書寫下列相關化學方程式：
（1）甲烷與氯氣反應制三氯甲烷：
 
，反應類型：
 

（2）丙烯通入溴水中
 
，反應類型：
 

（3）苯加入濃硫酸與濃硝酸的混合溶液中加熱：
 
，反應類型：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，氣體的摩爾體積是
 
，0.5mol CO2 的質(zhì)量是
 
，在標準狀況下的體積是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）2mol O3與3mol O2的質(zhì)量之比
 
，同溫同壓下的密度之比
 
，體積之比
 
．
（2）12.4g Na2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量
 
，X的相對原子質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

石油
①
分流產(chǎn)品
②
乙烯③
③
CH2BrCH2Br，下列說法錯誤的是 （　�。�
A、石油主要是由烴組成的混合物
B、①主要發(fā)生物理變化
C、②包括裂化、裂解等過程
D、③是加成反應，產(chǎn)物名稱是溴乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是（　�。�
序號 ① ② ③ ④
pH 11 11 3 3
溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸
A、③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B、②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c（H+）＞c（OH-）
C、分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
D、V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，則V1＜V2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應條件（溫度、反應物用量）改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是（　　）
A、Li+O2
B、Na+O2
C、NaOH+CO2
D、C+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

能說明硫的非金屬性比氯元素弱的主要事實是（　　）
①氯氣可溶于水而硫難溶于水；
②硫最高價態(tài)為+6而氯最高價態(tài)為+7；
③鐵與氯氣化合生成三氯化鐵，鐵與硫化合生成硫化亞鐵；
④氫氣與硫化合需要加熱300度以上，而氫氣與氯氣化合點燃即可反應．
A、①②B、②③C、③④D、②④

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