在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為澄清透明的是（　　）
A、K+、Na+、CO32-、MnO4-
B、Na+、K+、Cl-、HCO3-
C、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
D、Ba2+、SO42-、NO3-、K+
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：強(qiáng)酸性溶液，含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、水、氣體等，則大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故A不選；
B．H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故B不選；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C選；
D．Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁的第一電離能比鎂低的原因是（　　）
A、鎂比鋁活潑
B、鋁的化合價(jià)比鎂高
C、鋁能與酸或堿反應(yīng)
D、鎂的原子核外電子排布出現(xiàn)s軌道全滿結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)乙烯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是（　�。�
A、每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成π鍵
B、每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成σ鍵
C、碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它原子形成三個(gè)σ鍵
D、碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它原子形成σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

xg H2O中含有y個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　　）
A、
9x
y
 mol-1
B、
9y
x
 mol-1
C、
x
y
 mol-1
D、
y
x
 mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為HO-CH2-CH=CHCH2-COOH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、水解反應(yīng)B、酯化反應(yīng)
C、加成反應(yīng)D、氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
B、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C、Ca（HCO3）2溶液與少量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D、少量鈉投入到足量AlCl3溶液中：6Na+6H2O+2Al3+=2Al（OH）3↓+6Na++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、氧化還原的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生變化
B、還原劑是一種能得到電子的物質(zhì)
C、物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)
D、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用元素周期律分析下面推斷，不正確的是（　�。�
①H-的半徑比Li+的半徑大
②砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定
③鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿
④硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體
⑤硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體．
A、①②④B、③⑤
C、②④⑤D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧兩種元素形成的常見物質(zhì)有H2O與H2O2，在一定條件下均可分解．
化學(xué)鍵 斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）
H-H 436
O-H 463
O=O 498
（1）已知：
①H2O的電子式是
 
．
②H2O（g）分解的熱化學(xué)方程式是
 
．
③11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2完全燃燒，生成氣態(tài)水，放出
 
kJ的熱量．
（2）某同學(xué)以H2O2分解為例，探究濃度與溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．常溫下，按照如表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 反應(yīng)物 催化劑
a 50mL 5% H2O2溶液 1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
b 50mL 5% H2O2溶液 少量濃鹽酸 1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
c 50mL 5% H2O2溶液 少量濃NaOH溶液 1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
d 50mL 5% H2O2溶液 MnO2
①測得實(shí)驗(yàn)a、b、c中生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示．

由該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
 
．
②測得實(shí)驗(yàn)d在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因：
 
．

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