【題目】1)以CH3OH和空氣為原料的燃料電池,電解質(zhì)為KOH溶液;卮鹣铝袉(wèn)題:

OH移向____________極。

負(fù)極反應(yīng)式為__________________________________。

電池中pH將逐漸______________(填增大、減少、不變)。

2)用上面的電池對(duì)下物質(zhì)進(jìn)行電解,其中ab、cd、e、f電極均為惰性電極,通電一段時(shí)間后, e極增重0.064g。則

①電源B極是____________極。

②甲池a電極反應(yīng)式為 ___________________________________________。

③乙池反應(yīng)化學(xué)方程式________________________________________________

④乙池共可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為_____________mL,乙溶液的pH___________。(常溫,不考慮溶液體積變化)

【答案】負(fù) CH3OH —6e-+ 8OH= 6H2O+CO32 減小 2H++2e-= H 2 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2 44.8 12

【解析】

1)①電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng);

②負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng);

③電池總反應(yīng)為:;

2)根據(jù)e極增重,可知e極生成了銅,即e為陰極,故A為負(fù)極,B為正極,a、ce為陰極,bd、f為陽(yáng)極。

1)①電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng),故移向負(fù)極;

②負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根,電極反應(yīng)式為:

③電池總反應(yīng)為:,反應(yīng)消耗氫氧根,故溶液pH減。

故答案為:負(fù); ;減。

2)根據(jù)e極增重,可知e極生成了銅,即e為陰極,故A為負(fù)極,B為正極,a、c、e為陰極,b、d、f為陽(yáng)極;

e極增重,可知e極生成了銅,即e為陰極,故A為負(fù)極,B為正極;

a為陰極,硫酸中氫離子在陰極放電生成氫氣,電極反應(yīng)式為: ;

③乙池中為惰性電極電解氯化鈉溶液,總反應(yīng)為: ;

④根據(jù)e極增重0.064g,即生成0.001molCu,故轉(zhuǎn)移電子0.002mol,因?yàn)槭谴?lián)電路,流過(guò)每個(gè)電極的電子數(shù)相同,根據(jù) ,可知c極產(chǎn)生0.001mol,d極產(chǎn)生0.001mol,乙池中產(chǎn)生0.002mol,故乙池中共收集到0.002mol氣體,0.002mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8mL氣體,,故pH=12;

故答案為:正;; 44.8 ;12

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)規(guī)定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005mg/L。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。試回答下列問(wèn)題:

(1)磷酸鎘[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式Ksp=___

(2)一定溫度下,CdCO3Ksp=4.0×10-12Cd(OH)2Ksp=3.2×10-14,則它們?cè)谒械娜芙饽芰^大的是___

(3)在某含鎘廢水中加入Na2S,當(dāng)S2-濃度達(dá)到7.9×10-8mol/L時(shí),水體中Cd2+濃度為___mol/L,(已知:Ksp(CdS)=7.9×1027),此時(shí)是否符合水源標(biāo)準(zhǔn)?______(”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液。

1)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示:則所用鹽酸的體積為__mL。滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí),錐形瓶中溶液顏色由___,且30s不恢復(fù)原色。

2)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

待測(cè)氫氧化鈉

溶液的體積/mL

0.1000mol·L1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

請(qǐng)選用其中合理數(shù)據(jù)算出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)c(NaOH)=__mol·L1。

3)由于錯(cuò)誤操作,使得上述所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是__(填字母)。

A.滴定前滴定管中有氣泡,滴定后消失 B.堿式滴定管量取NaOH溶液時(shí),未進(jìn)行潤(rùn)洗操作

C.滴定時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù) D.錐形瓶取用NaOH待測(cè)液前加少量水洗滌

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是

A.pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合:c(Cl)>c(NH4+)>c(H)>c(OH)

B.濃度為0.1mol·L1的碳酸鈉溶液:c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

C.0.1mol·L1NaHS溶液中離子濃度關(guān)系:c(OH)=c(H+)-c(S2)+c(H2S)

D.醋酸溶液與NaOH溶液混合后,所得溶液呈中性:c(Na)>c(CH3COO)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】PVAc是一種具有熱塑性的樹(shù)脂,可合成重要高分子材料M,合成路線(xiàn)如下:

己知:R、Rˊˊ為H原子或烴基

I. R'CHO+ R"CH2CHO

II. RCHO+

1標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是5.2g,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

2己知A→B為加成反應(yīng),則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______;B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________。

3反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________

4E能使溴的四氯化碳溶液褪色,反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是_______________________。

5反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________。

6E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過(guò)程中,乙二醇的作用是__________________________。

7己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外,還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu),則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

已知HCO3-+AlO2-+H2O==CO32-+Al(OH)3↓。將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的KHCO3溶液體積的關(guān)系可表示為

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一種光敏材料,在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測(cè)定該晶體中鐵的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):

鐵含量的測(cè)定

步驟一:稱(chēng)量5.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250 mL溶液。

步驟二:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同時(shí)MnO4被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過(guò)濾,洗滌,將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時(shí)溶液仍呈酸性。

步驟三:用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液20.02 mL,滴定中MnO4被還原成Mn2+。重復(fù)步驟二、步驟三操作,滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液分別為19.98 mL20.00 mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)滴定過(guò)程中,高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝在__________滴定管中(填“酸式”或“堿式”)。

(2)用離子方程式表示步驟二中涉及到的相關(guān)化學(xué)反應(yīng):________________; Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+

(3)步驟三中滴定終點(diǎn)的判定:____________________。

(4)在步驟二中,若加入的KMnO4溶液的量不夠,則測(cè)得的鐵含量____________。在步驟三中,若滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù),則測(cè)得的鐵含量__________。(選填“偏低”、“偏高”、“不變”)

(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合,在加熱條件下讓其充分反應(yīng),150℃下所得氣體僅含2種組分,反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量(n)的取值范圍是(  )

A. n≥1 B. 1n<2 C. 2≤n<4 D. n≥4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、EF 原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3 個(gè)能級(jí),且毎個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同;D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)請(qǐng)寫(xiě)出D基態(tài)的價(jià)層電子排布圖:_____

2)下列說(shuō)法正確的是_____。

A.二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大,所以沸點(diǎn)SiO2CO2

B.電負(fù)性順序:CNOF

CN2CO為等電子體,結(jié)構(gòu)相似,化學(xué)性質(zhì)相似

D.穩(wěn)定性:H2OH2S,原因是水分子間存在氫鍵

3)某化合物與F()(Ⅰ表示化合價(jià)為+1)結(jié)合形成如圖所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式是______。

4)己知(BC)2是直線(xiàn)性分子,并有對(duì)稱(chēng)性,且分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則(BC)2σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為______。

5C元素最高價(jià)含氧酸與硫酸酸性強(qiáng)度相近,原因是______。

6Fe3O4晶體中,O2-的重復(fù)排列方式如圖所示,該排列方式中存在著由如1、36、7O2-圍成的正四面體空隙和3、67、89、12O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中,另一半Fe3+Fe2+填充在正八面體空隙中,則Fe3O4晶體中,正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為_____,有_____%的正八面體空隙沒(méi)有填充陽(yáng)離子。Fe3O4晶胞中有8個(gè)圖示結(jié)構(gòu)單元,晶體密度為5.18g/cm3,則該晶胞參數(shù)a=______pm。(寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式)

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