Question

【題目】A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）4種元素的符號(hào)依次是A________，B_________， C_________，D________。它們?cè)�子的半徑由大到小的順序是（要求�?xiě)出化學(xué)符號(hào)）_________________________________。

（2）C和D元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱順序（要求寫(xiě)出化學(xué)式）__________。

Answer 1

【答案】（1）S，Cl，K，Ca r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)

（2）KOH>Ca(OH)2

【解析】試題分析：A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，則M層電子數(shù)＝8-2＝6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則L層已經(jīng)排滿電子，故核外電子數(shù)＝2×（2+8）＝20，故D為Ca元素，四元素的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，結(jié)合原子序數(shù)，可推知，B為Cl、C為K，則

（1）由上述分析可知，A為S，B為Cl，C為K，D為Ca；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序?yàn)?/span>r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)；

（2）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，鉀的金屬性強(qiáng)于Ca，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱順序KOH>Ca(OH)2。