Question

在一定體積的密閉容器中，進行化學反應(yīng)CO₂ (g)+H₂ (g)CO (g)+H₂O (g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t / ℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

 

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=____________。

（2）正反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________（多選扣分）。

A、容器中壓強不變    B、混合氣體中c (CO)不變

C、v_正(H₂)=v_逆(H₂O)    D、c (CO₂)=c (CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c (CO₂)·c (H₂)=c (CO)·c (H₂O)�？膳袛啻藭r的溫度為________℃。

 

Answer 1

【答案】

（1）

（2）吸熱

（3）B、C

（4）830 w

【解析】

試題分析：（1）因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以；（2）化學平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，說明化學平衡正向移動，因此正反應(yīng)方向吸熱，（3）A、反應(yīng)是一個反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，壓強的改變不會要引起平衡移動，故A錯誤；B、化學平衡時，各組分的濃度不隨時間的改變而改變，故B正確；C、化學平衡狀態(tài)的標志是v正=v逆，所以v正（H₂）=v正（H₂O）表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；D、c（CO₂）=c（CO）時，表明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故D正確；（4）平衡濃度符合下式c（CO₂）•c（CH₂）=c（CO）•c（H₂O）時，濃度熵和平衡常數(shù)相等均等于1，平衡常數(shù)只值受溫度的影響，當K=1時，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，所以溫度是830℃。

考點：化學平衡常數(shù)的含義；化學平衡狀態(tài)的判斷 。