【題目】氮及其化合物與生產(chǎn)生活關系密切。請完成下列填空:
(1)肼由N、H 兩種元素組成,它常用作火箭推進劑。肼的相對分子質(zhì)量為32,分子中N、H原子的個數(shù)比為1:2。肼的分子式為_____________。1mol 的肼分子中含有的電子總數(shù)為______NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。16g 肼分子中所含的氮原子數(shù)與標準狀況下_______LN2中所含的氮原子數(shù)相等。
(2)在相同溫度和壓強下,體積相同的兩個容器中分別盛有N2和O2。下列說法不正確的是____(填序號)。
A. N2和O2的密度之比為7:8 B.兩容器內(nèi)的氣體具有相同的分子數(shù)
C.兩容器內(nèi)的氣體具有相同的原子數(shù) D.兩容器內(nèi)的氣體具有相同的質(zhì)子數(shù)
(3)工業(yè)上用N2和O2在一定條件下合成NH3。該反應的化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列關于該反應的說法正確的是____________。(填序號)。
A.1mol NH3中含有10mole-
B.反應中每消耗1molN2失去6 mole-
C.反應中消耗N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為14 :17
D.相同溫度和壓強下,消耗N2、消耗H2、生成NH3的體積比為1: 3 :2
【答案】 N2H4 18 11.2 D AD
【解析】(1)本題考查分子式的確定、阿伏加德羅常數(shù)應用、物質(zhì)的量計算,肼中N和H原子個數(shù)比為1:2,則肼的最簡式為NH2,肼的相對分子質(zhì)量為32,令肼的分子式為(NH2)n,則有16n=32,解得n=2,即肼的分子式為N2H4;1mol肼中含有電子物質(zhì)的量為18mol,即阿伏加德羅常數(shù)為18NA,16g肼中含有N原子物質(zhì)的量為16×2/32mol=1mol,N2中含有1molN原子,需要N2的體積為1×22.4/2L=11.2L;(2)本題考查阿伏加德羅定律和推論,根據(jù)阿伏加德羅定律,等溫等壓下,體積相同的氣體所含分子數(shù)相等,即兩種氣體的物質(zhì)的量相等,A、根據(jù)阿伏加德羅定律,密度比等于其摩爾質(zhì)量之比,N2和O2的密度之比為28:32=7:8,故A說法正確;B、溫度、壓強、體積相等,根據(jù)阿伏加德羅定律,兩種氣體分子數(shù)相等,故B說法正確;C、N2和O2物質(zhì)的量相等,兩者都是雙原子分子,因此所含原子個數(shù)比為1:1,故C說法正確;D、N2中N的質(zhì)子數(shù)為7,O2中O的質(zhì)子數(shù)為8,根據(jù)上述分析,N2和O2物質(zhì)的量相等,即N2和O2質(zhì)子數(shù)之比為7:8,故D說法錯誤;(3)本題考查電子轉移數(shù)目和阿伏加德羅定律,A、N的質(zhì)子數(shù)為7,H的質(zhì)子數(shù)為1,則1molNH3中含有電子物質(zhì)的量為10mol,故A正確;B、N的化合價由0價→-3價,化合價降低3價,因此每消耗1molN2得到電子物質(zhì)的量為1×2×3mol=6mol,故B錯誤;C、根據(jù)反應方程式,消耗1molN2的同時生成2molNH3,即物質(zhì)的量之比為1:2,故C錯誤;D、相同溫度、壓強下,體積比等于物質(zhì)的量之比等于其化學計量數(shù)之比,即消耗N2、H2,生成NH3的體積比為1:3:2,故D正確。
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【題目】下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1moI/L的是
A. 將6.2gNa2O溶解于水,并配成200mL溶液
B. 1L含1mol K+的K2SO4溶液
C. 將22.4LHC1溶于1L水
D. 將40.0 g NaOH溶于1L水
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【題目】中國科學家研發(fā)新一代“蟻龍”潛水器,向深海發(fā)起沖擊?勺鳛闈撍鞴┭鮿┑奈镔|(zhì)是( )
A.Na2OB.Na2O2C.Na2CO3D.CaO
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:OH-+H+==H2O
B. 向FeCl2溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2-=Fe3++2Cl-
C. 將NaHCO3溶液與H2SO4溶液混合:HCO3-+H+=H2O+CO2↑
D. 用醋酸除水垢:2H++Ca2++CO32-==Ca2++CO2↑+H2O
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【題目】下列各離子方程式中,屬于水解反應的是( )
A.HS-+H2OH2S+OH-B.HCO3-+H2OH3O++CO32-
C.HCO3-+OH-═CO32-+H2OD.NH3+H2OOH-+NH4+
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【題目】在25℃時,物質(zhì)的濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中,其對應溶液中NH的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c(單位為mol·L-1),下列判斷正確的是
A.a=b=cB.a=c>bC.b>a>cD.c>a>b
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【題目】常溫常壓下,某生物燃料電池(BFC)以乙醇為燃料,直接或間接利用酶作催化劑,其總反應為C2H5OH+3022C02+3H20,其工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A. 乙醇發(fā)生還原反應
B. b極上的電極反應式為O2+4e-+H2O=4OH-
C. 電池工作時,電解液中的H+由a極向b極遷移
D. 當外電路中有1.2 mol電子轉移時,能產(chǎn)生4.48 L CO2
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【題目】在25℃的條件下,將體積都為10mL,pH都等于3的醋酸和鹽酸,加水稀釋到a mL和b mL,測得稀釋后溶液的pH均為5,則稀釋時加入水的體積
A.a=b=1000 mLB.a=b>1000mLC.a<bD.a>b
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【題目】為探究外界條件對反應:mA(g) +nB(g)cZ(g) △H的影響,以A和B物質(zhì)的量之比為 m:n開始反應,通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù),實驗結果如圖所示。下列判斷正確的是( )
A. 在恒溫恒容條件下,向已達到平衡的體系中加入少量Z,平衡正向移動,Z的含量增大
B. 升高溫度,正、逆反應速率都增大,平衡常數(shù)增大
C. △H <0 m + n > c
D. △H >0 m +n < c
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