Question

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 將100mL 0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃膠粒數(shù)目為0.0l N_A
• B． Na₂O₂與足量的水反應(yīng)生成1 molO₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2 N_A
• C． 某密閉容器中有2mo1SO₂和1mol O₂，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 N_A
• D． 18g重水（D₂O）所含的電子數(shù)為1 N_A

Answer 1

分析 A．氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體；
B．Na₂O₂與H₂O的反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molO₂；
C．二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個D₂O含有10個電子．

解答 解：A．氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，將100mL 0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃膠粒數(shù)目小于0.0l N_A，故A錯誤；
B．Na₂O₂與足量的水反應(yīng)生成1 molO₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2 N_A，故B正確；
C．二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進行到底，所以2mo1SO₂和1mol O₂，不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為小于4 N_A，故C錯誤；
D.18g重水（D₂O）物質(zhì)的量為$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，所含的電子數(shù)為0.9N_A，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，熟練掌握公式和物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，注意可逆反應(yīng)不能進行到底的特點，題目難度不大．