Question

某小組利用如圖裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器略去）．請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（2）用B裝置收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口______（填“a”或“b”）．
（3）B裝置中燒瓶已收集滿(mǎn)氨氣，若使之形成噴泉，你的操作方法是______．若觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是______．
（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是______（填序號(hào)）．
（5）氨氣在催化劑作用下并且加熱時(shí)會(huì)被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（6）氨氣和氯氣在常溫下可快速反應(yīng)生成氮?dú)猓?NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl．該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏．因?yàn)槁葰庥猩倭啃孤�，用氨氣檢驗(yàn)時(shí)會(huì)有明顯現(xiàn)象，此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的Cl₂和NH₃的體積比范圍為_(kāi)_____．

Answer 1

解：（1）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化氨和消石灰的固體混合物制取氨氣，故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ CaCl₂+2NH₃+2H₂O；
（2）氨氣的式量為17，空氣的平均式量為29，氨氣密度小于空氣的密度，所以要采用向下排空氣法收集氨氣，即a 為進(jìn)氣口，b為出氣口，故答案為：a；
（3）氨氣形成噴泉的原理是由于氨氣極易溶于水，氨氣溶于水而導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，從而形成噴泉，依據(jù)氨氣形成噴泉的原理，如要形成噴泉，燒瓶?jī)?nèi)氣體溶于水導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，外界大氣壓將燒杯內(nèi)液體壓入到燒瓶?jī)?nèi)，從而形成噴泉；氨氣溶于水生成氨水，氨水電離出自由移動(dòng)的氫氧根離子，所以溶液呈堿性，加入酚酞后溶液呈紅色，
故答案為：打開(kāi)下方止水夾，用手（或熱毛巾）捂熱燒瓶，使氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)空氣，氨氣與水接觸形成噴泉；極易溶于水，與水反應(yīng)生成堿；
（4）氨氣是一種極易溶于水的氣體，②導(dǎo)管口放一個(gè)漏斗，④球形干燥管，增大了與液體的接觸面積，加入發(fā)生倒吸，漏斗體積較大，會(huì)使漏斗口很快的脫離液面，由于重力作用，液體又會(huì)回到燒杯中，防止了倒吸，⑤裝置可作為安全瓶防倒吸，因?yàn)檫M(jìn)氣管較短（剛漏出瓶塞）若發(fā)生倒吸，倒吸液會(huì)被盛裝在左瓶中，不會(huì)再倒流到前一裝置，從而防止倒吸，
故答案為：②④⑤；
（5）氨催化氧化法制硝酸的步驟：氨氣催化氧化為一氧化氮、一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，
故答案為：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O；
（6）氨氣和氯氣在常溫下可快速反應(yīng)生成氮?dú)猓?NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl．如果管道漏氣，則發(fā)生反應(yīng)3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl，生成HCl氣體繼續(xù)與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，現(xiàn)象為有白煙生成，
即氨氣應(yīng)過(guò)量，所以發(fā)生反應(yīng)的Cl₂和NH₃的體積比為小于1.5，故答案為：小于1.5．
分析：（1）實(shí)驗(yàn)室用加熱銨鹽和堿的固體混合物制取氨氣；
（2）根據(jù)氨氣與空氣密度的相對(duì)大小判斷排空氣的方法，從而確定進(jìn)氣口；
（3）氨氣極易溶于水，噴泉實(shí)驗(yàn)的原理是形成較大壓強(qiáng)差；氨氣溶于水生成氨水；
（4）氨氣逸散到空氣中造成環(huán)境污染，利用氨氣極易溶于水的性質(zhì)解答；
（5）氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，根據(jù)氨催化氧化法制硝酸的原理解答；
（6）根據(jù)2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl分析解答．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氨氣的制取和性質(zhì)等知識(shí)，題目較為綜合，具有一定難度，熟練掌握實(shí)驗(yàn)室中制取氨氣的反應(yīng)原理，氨氣的性質(zhì)，防倒吸的原理，是解答本題的關(guān)鍵．