Question

【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 molL﹣1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 molL﹣1的NaOH溶液中，如圖所示．
（1）寫出甲中正極的電極反應(yīng)式： ．
（2）乙中負(fù)極為 ， 總反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）如果甲同學(xué)與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出（填元素符號）的活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會判斷出（填寫元素符號）的活動(dòng)性更強(qiáng)．
（4）由此實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的有（填字母）．
A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序已過時(shí)，沒有實(shí)用價(jià)值了
D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析．

Answer 1

【答案】
（1）2H++2e﹣=H2↑
（2）Al；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO +3H2↑
（3）Mg；Al
（4）AD
【解析】解：（1）甲中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Mg﹣2e﹣=Mg2+ ， 正極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，所以答案是：2H++2e﹣=H2↑；（2）乙池中鋁易失電子作負(fù)極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO +2H2O，鎂作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)為2Al+2OH﹣+2H2O=AlO +3H2↑，所以答案是：Al；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO +3H2↑；（3）甲中鎂作負(fù)極、乙中鋁作負(fù)極，根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)判斷，甲中鎂活動(dòng)性強(qiáng)、乙中鋁活動(dòng)性強(qiáng)，所以答案是：Mg；Al；（4）A．根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知，原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故A正確；B．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．該實(shí)驗(yàn)說明電解質(zhì)溶液性質(zhì)影響電極的正負(fù)極，不能說明金屬活動(dòng)性順序沒有使用價(jià)值，故C錯(cuò)誤；D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問題具體分析，故D正確；所以答案是：AD．