Question

鉛蓄電池的總反應方程式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- 

充電

放電

2PbSO₄+2H₂O．下列說法正確的是（　�。�

• A、放電時，負極的電極反應式是PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O
• B、充電時，電解液中H₂SO₄的濃度將變小
• C、放電時，轉(zhuǎn)移l mol電子，參加反應的鉛有0.5mol
• D、充電時，蓄電池的負極和外接電源的正極相連

Answer 1

分析：鉛蓄電池放電時，負極上鉛失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，充電時，原來的負極作陰極，原來的正極作陽極，電極反應式與原來電極反應式正好相反，結(jié)合鉛與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式進行解答．

解答：解：A．放電時，鉛作負極，電極反應式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，故A錯誤；
B．充電時，該電池反應式中有硫酸生成，則硫酸濃度增大，故B錯誤；
C．放電時，根據(jù)Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄知，每轉(zhuǎn)移1mol電子則參加反應的鉛的物質(zhì)的量=

1mol

2

=0.5mol，故C正確；
D．充電時，負極材料要恢復原狀，則要得電子發(fā)生還原反應，所以應該與原電池負極相連，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)元素化合價變化確定電極反應式，再結(jié)合物質(zhì)間的反應來分析解答，易錯選項是D，充電時，原來的負極作電解池陰極，正極作電解池陽極，為易錯點．