【題目】鉬是一種重要的過(guò)渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑,可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性等。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可作為無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬腐蝕抑制劑,如圖15是化工生產(chǎn)中以輝鉬礦(主要成分為硫化鉬MoS2)為原料來(lái)制備金屬鉬、鉬酸鈉晶體的主要流程圖。
回答下列問(wèn)題:
(1)已知反應(yīng)③為復(fù)分解反應(yīng),則鉬酸中鑰的化合價(jià)為___________。
(2)反應(yīng)⑥的離子方程式為___________。
(3)輝鉬礦灼燒時(shí)的化學(xué)方程式為____________。
(4)操作X為_________。已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)的析出物質(zhì)及相應(yīng)物質(zhì)的溶解度如下表所示,則在操作X中應(yīng)控制溫度的最佳范圍為_______(填序號(hào))。
溫度(℃) | 0 | 4 | 9 | 10 | 15.5 | 32 | 51.5 | 100 | >100 |
析出物質(zhì) | Na2MoO4·10H2O | Na2MoO4·2H2O | Na2MoO4 | ||||||
溶解度 | 30.63 | 33.85 | 38.16 | 39.28 | 39.27 | 39.82 | 41.27 | 45.57 |
A.0℃~10℃ B.10℃~100℃ C.15.5℃~50℃ D.100℃以上
(5)制備鉬酸鈉晶體還可用通過(guò)向精制的輝鉬礦中直接加入次氯酸鈉溶液氧化的方法,若氧化過(guò)程中,還有硫酸鈉生成,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。
(6)Li、MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附著在電極上],則電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________。
(7)可用還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬,業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理之一為CO2+CH42CO+2H2。含甲烷體積分?jǐn)?shù)為90%的7L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳在高溫下反應(yīng),甲烷轉(zhuǎn)化率為80%,用產(chǎn)生的CO和H2還原MoO3制鉬,理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為_________。
【答案】 +6 MoO3+2OH=+ 2MoS2+7O22MoO3+4SO2 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 C 9︰1 Lix(MoS2)n xe = nMoS2 +xLi+ 28.8g
【解析】(1)根據(jù)鉬酸銨化學(xué)式可知,鉬元素化合價(jià)為+6價(jià),由于反應(yīng)③為復(fù)分解反應(yīng),則鉬酸中鉬的化合價(jià)為+6價(jià);正確答案:+6。
(2)三氧化鉬與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成Na2MoO4和水,反應(yīng)的離子方程式為MoO3+2OH=+ ;正確答案:. MoO3+2OH=+ 。
(3)根據(jù)流程圖看出,輝鉬礦在氧氣中灼燒生成MoO3,化學(xué)方程式為2MoS2+7O22MoO3+4SO2 ;正確答案:2MoS2+7O22MoO3+4SO2。
(4)由Na2MoO4溶液變?yōu)镹a2MoO42H2O晶體,需要進(jìn)行的蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶;根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知要形成Na2MoO42H2O晶體,15.5℃~50℃ 范圍內(nèi)最好,C正確;.正確答案:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶;C。
(5)次氯酸鈉做氧化劑,被還原為氯化鈉,輝鉬礦中MoS2做還原劑,被氧化為Na2MoO4和硫酸根離子,設(shè)次氯酸鈉有xmol,MoS2 ymol,根據(jù)電子守恒規(guī)律:x×(1-(-1))=y×(6-4+{6-(-2)}×2),x:y=9:1,正確答案:9:1。
(6)放電為原電池,充電為電解池,電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),Lix(MoS2)n失電子變?yōu)镸oS2,電極反應(yīng)式為 Lix(MoS2)n xe = nMoS2 +xLi+ ;正確答案:Lix(MoS2)n xe = nMoS2 +xLi+ 。
(7)根據(jù)CO2+CH42CO+2H2,1體積的甲烷發(fā)生反應(yīng)生成4體積的還原性氣體,氣體總體積為7×90%×80%×4=20.16L;生成1molMo消耗3molCO或H2,所以生成n(Mo)= 20.16/(22.4×3)=0.3mol,鉬的質(zhì)量為m(Mo)= 0.3×96=28.8 g;正確答案:28.8 g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化鎘(CdCl2)是一種常用于薄膜太陽(yáng)能電池上的物質(zhì),由于它有毒,科學(xué)家選用了另一種鹽來(lái)替代它。這種替代物質(zhì)是( )
A. Cl2 B. HCl C. MgCl2 D. Mg(OH)2
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【題目】探究金屬鈉與氧氣分別在常溫和加熱條件下的反應(yīng)。下列研究方法用不到的是
A.實(shí)驗(yàn)法B.觀察法C.分類(lèi)法D.比較法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A. 分子中共價(jià)鍵鍵能越高,鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),則分子越穩(wěn)定
B. 元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵
C. 水分子可表示為H—O—H,分子中鍵角為180°
D. N—N、N===N、N≡N鍵能之比為1.00:2.17:4.90,說(shuō)明N2分子中π鍵鍵能>σ鍵鍵能
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【題目】根據(jù)問(wèn)題填空:
(1)飽和一元醇的相對(duì)分子質(zhì)量為88,它有多種同分異構(gòu)體,其中不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;不能發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;
(2)“智能型”大分子在生物工程中有廣泛的應(yīng)用前景.PMAA就是一種“智能型”大分子,可用于生物制藥中大分子與小分子的分離,下列是以物質(zhì)A為起始反應(yīng)物合成PMAA的路線.
根據(jù)上述過(guò)程回答下列問(wèn)題:
①寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A PMAA
②寫(xiě)出上述過(guò)程中的反應(yīng)類(lèi)型:①④
③寫(xiě)出③的化學(xué)方程式
④寫(xiě)出E在一定條件下形成有機(jī)高分子的化學(xué)方程式 .
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【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理,對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。回答下列問(wèn)題:
(1)已知2NO(g) +O2(g)-2NO2(g) △H的反應(yīng)歷程分兩步:
①2NO( g )N2O2 (g)( 快 ) △H1<0,v1正=k1正c2(NO),v1逆=k1逆c2(N2O2)
②N2O2 (g)+ O2 (g) 2NO2(g)(慢) △H2<0,v2正=k2正c2(N2O2)c(O2),v2逆=k2逆c2(NO2)
比較反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小: E1__ E2 (填“>”、“<”或“=”) 其判斷理由是__________;2NO(g) +O2(g)2NO2(g) 的平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正、 k2逆的關(guān)系式為_______;已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大,若升高溫度后k2正、 k2逆分別增大a倍和b倍,則a____b (填“>”、“<”或“=”);一定條件下,2NO (g)+O2(g) 2NO2 (g)達(dá)平衡后,升高到某溫度,再達(dá)平衡后v2正較原平衡減小,根據(jù)上述速率方程分析,合理的解釋是_________________。
(2)①以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO),其脫硝機(jī)理如左下圖所示,若反應(yīng)中n(NO): n(O2) =2 :1,則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________;脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)) 的關(guān)系如右下圖,為達(dá)到最佳脫硝效果,應(yīng)采用的條件是________________。
②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2,將其反應(yīng)機(jī)理補(bǔ)充完整(Vo代表氧空穴):
2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→O2-+1/2O2+Vo ______________
(3)電解NO可制備NH4NO3,其工作原理如圖所示,陰極的電極反應(yīng)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子能在同一溶液中大量共存的是
A.Ba2+、Na+、、Cl-、SO42-B.H+、K+、NO3-、CO32-
C.H+、Cu2+、、Cl-、SO42-D.Ag+ 、Na+、NO3-、Cl-
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【題目】用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用甲裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液
B. 用乙裝置分離溴苯和水
C. 用丙裝置制取SO2氣體并驗(yàn)證其還原性(可加熱)
D. 用丁裝置防止鐵釘生銹
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,反應(yīng)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K= .該溫度下在體積均為10L的三個(gè)密閉容器中分別加入反應(yīng)物,起始加入量如圖所示:下列判斷不正確的是( 。
起始量 | 甲 | 乙 | 丙 |
H2 (mol) | 1 | 2 | 2 |
CO2(mol) | 1 | 1 | 2 |
A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),甲中的反應(yīng)速率最慢,丙中的反應(yīng)速率最快
B.平衡時(shí),甲和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等,均是60%
C.平衡時(shí),乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%
D.平衡時(shí),丙中c(H2)是0.08 molL﹣1
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