Question

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)容器體積均為2 L的恒容密閉容器中投料，其起始物質(zhì)的量及含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：

		甲	乙	丙	丁
起始物質(zhì)的量	n(SO2)/mol	0.40	0	0.80	0.02
	n(O2)/mol	0.24	0	0.48	0.04
	n(SO3)/mol	0	0.40	0	0.40
含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率%		80	1	2	3

下列判斷中，正確的是

A. 該溫度下，平衡常數(shù)的值為400 B. 平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C. 平衡時(shí)，ɑ3>ɑ1 D. 乙中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為ɑ1 = 20%

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．甲中平衡時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為80%，則轉(zhuǎn)化的二氧化硫?yàn)?/span>0.4mol×80%=0.32mol，則：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

起始量（mol）：0.4 0.24 0

變化量（mol）：0.32 0.16 0.32

平衡量（mol）：0.08 0.08 0.32

平衡常數(shù)K===400，故A正確；

B．丙等效為在甲平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，平衡正向移動(dòng)，丙中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，平衡時(shí)丙中c（SO3）大于甲中的2倍，故B錯(cuò)誤；

C．丁等效為在乙平衡的基礎(chǔ)上在加入0.02molSO2、0.04molO2，平衡逆向移動(dòng)，丁中二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，即平衡時(shí)a3＜a1，故C錯(cuò)誤；

D．起始投入0.4molSO3與起始投入0.4molSO2、0.2molO2是完全等效平衡，乙等效為在甲到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上在移走0.04molO2，故乙平衡時(shí)三氧化硫的物質(zhì)的量小于0.32mol，則乙中分解的三氧化硫大于0.4mol﹣0.32mol=0.08mol，則乙三氧化硫的轉(zhuǎn)化率a1＞×100%=20%，故D錯(cuò)誤