【題目】綜合利用海水資源可以制備氯化銨、純堿、金屬鎂等物質(zhì),其流程如下:

(1)反應(yīng)①⑤中,屬于氧化還原反應(yīng)的是______________(填序號)。

(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式__________________________________________________。

(3)X溶液中的主要陽離子是Na+____________

(4)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì),為制得純凈的NaCl晶體,操作如下:①溶解;②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液;③_____;④加適量鹽酸;⑤_____(請補(bǔ)全缺少的實(shí)驗(yàn)步驟)。

【答案】 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O NH4+ 過濾 蒸發(fā)結(jié)晶

【解析】將海水蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到粗鹽和母液,向母液中加入Ca(OH)2,發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg(OH)2,過濾得到Mg(OH)2沉淀,將Mg(OH)2溶于稀鹽酸中發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到MgCl2·6H2O,將MgCl2·6H2O晶體在HCl氛圍中加熱得到固體MgCl2,電解熔融氯化鎂得到Mg,發(fā)生反應(yīng)為MgCl2Mg+Cl2;將粗鹽提純得到NaCl溶液,向溶液中通入氨氣和二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl,碳酸氫鈉溶解度小于NaCl而析出,所以得到溶液XNH4Cl和氯化鈉的混合溶液,將NaHCO3加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,最后得到碳酸鈉固體。

(1)①石灰乳與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,元素化合價(jià)不變,非氧化還原反應(yīng);②氫氧化鎂沉淀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,元素化合價(jià)不變,非氧化還原反應(yīng);③氯化鎂溶液蒸發(fā)濃縮得到氯化鎂晶體,元素化合價(jià)不變,非氧化還原反應(yīng);④氯化鎂晶體分解得到氯化鎂和水,元素化合價(jià)不變,非氧化還原反應(yīng);⑤電解氯化鎂得到鎂和氯氣,元素化合價(jià)發(fā)生變化,氧化還原反應(yīng);故答案為:⑤;

(2)氫氧化鎂沉淀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,方程式為:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,離子方程式為:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,故答案為:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;

(3)根據(jù)上述分析,X溶液中的主要陽離子是Na+NH4+,故答案為:NH4+

(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液,硫酸根離子用鋇離子沉淀,加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀;鎂離子用氫氧根離子沉淀,加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀;鈣離子用碳酸根離子沉淀,除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀,同時(shí)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇,離子都沉淀了,再進(jìn)行過濾,再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉,故答案為:過濾;蒸發(fā)結(jié)晶。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中,發(fā)生反應(yīng)2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。下列說法不正確的是

A在相同條件下兩容器內(nèi)的反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)升溫時(shí)甲、乙兩容器中反應(yīng)速率均增大

B在相同條件下兩容器內(nèi)的反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),升溫時(shí)甲、乙兩容器中的平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C在相同溫度下,甲容器中加入2 mol A和2 mol B,乙容器中加入2 mol A和2 mol B,若甲容器中反應(yīng)經(jīng)30 s達(dá)到平衡狀態(tài),則乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間也是30 s

D在相同的溫度和壓強(qiáng)下,用甲容器分別進(jìn)行如下反應(yīng)。第一次加入2 mol A和2 mol B;第二次加入2 mol A、2 mol B和3 mol C第三次加入4 mol C。分別達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)C的物質(zhì)的量百分含量分別為X、Y、Z,則X、Y、Z的大小關(guān)系是X=Y=Z

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【題目】某種合金由鎂,鋁,銅,鐵中的兩種或兩種以上組成,取該合金10.0g放入足量H2SO4溶液,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H210.08L另取該合金10.0g,放入足量NaOH溶液中,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H28.96L

1試據(jù)此判斷,合金中一定含有的元素是_______________。(寫元素符號);

2該合金與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

3該合金組成可能是________________。(寫出所有可能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(   )

A. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液中,含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18 g H2O所占的體積約是22.4 L

C. 32 g O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4 L

D. 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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【題目】用情性電極電解一定濃度的CuSO4溶液,通電段時(shí)間后,向所得的溶液中加入9.8g Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是( )

A. 電解過程中陰極沒有氣體生成

B. 電解過程中陽極收集到的氣體體枳為1.12 L(標(biāo)況下)

C. CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L-1

D. 電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol

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【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )

A.NaOH溶液B.Fe(OH)3膠體C.稀硫酸D.新制Cu(OH)2懸濁液

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【題目】只用下列一種試劑,就能將Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3AlCl3四種無色透明溶液區(qū)別開來,這種試劑是 ( )

A. 硫酸 B. 鹽酸 C. 氨水 D. 氫氧化鈉溶液

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【題目】下列做法與環(huán)保理念不符合的是

A. 采用增大臭氧濃度來改善空氣質(zhì)量 B. 利用地?zé)、潮汐等能源替代化石燃?/span>

C. 使用可降解塑料減少白色污染 D. 選用不含氮、磷的洗滌劑防止藍(lán)藻污染

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【題目】氫氣是一種很有前途的能源物質(zhì),以水為原料制取大量氫氣的最理想的途徑是(

A. 用活潑金屬跟HCl反應(yīng)放出H2 B. 以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣

C. 由火力發(fā)電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣 D. 利用太陽能直接使水分解產(chǎn)生氫氣

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