【題目】水中溶解氧的測(cè)定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置;加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:O2MnO(OH)2I2S4O62-
①寫(xiě)出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式:_______________________。
②取加過(guò)一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測(cè)定水樣的溶解氧,消耗0.010 00 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧(以mg·L-1表示),寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程_____。
【答案】2Mn2++O2+4OH-===2MnO(OH)2↓10.80 mg·L-1
【解析】
①O2將+2價(jià)的Mn2+氧化成+4價(jià)的MnO(OH)2的離子方程式2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓;
②由題設(shè)信息中的溶解氧測(cè)定原理可列關(guān)系式:O2~2MnO(OH)2~2I2~4S4O62-,
在100.00 mL水樣中,I2+2S2O32-=2I-+ S4O62- ,n(I2)= ,n[MnO(OH)2]=n(I2)=6.750×10-5mol,n(O2)=1/2n[MnO(OH)2]=3.375×10-5mol,水中溶解氧3.375×10-5mol×32g/mol÷0.1L=1.08×10-2g·L-1=10.80mg·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池,其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2SX)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如圖1所示:
(1)根據(jù)表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜應(yīng)控制
在_____(填字母)范圍內(nèi)。
A.100℃以下 B.100~300℃
C.300~350℃ D.350~2050℃
物質(zhì) | Na | S | Al2O3 |
熔點(diǎn)/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
沸點(diǎn)/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
(2)放電時(shí),電極A為_____極,電極B發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化或還原”)。
(3)充電時(shí),總反應(yīng)為Na2Sx=2Na+xS,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:________________。
(4)若把鈉硫電池作為電源,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖2所示,槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。通電一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時(shí)間后,藍(lán)色逐漸變淺。則右側(cè)發(fā)生的電極方程式:________________;試分析左側(cè)溶液藍(lán)色逐漸變淺的可能原因是:___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一隔熱系統(tǒng)中,向20.00mL0.01000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol.L-1的NaOH溶液,測(cè)得混合溶液的溫度變化如下圖所示。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 從b點(diǎn)到c點(diǎn)的溶液中:逐漸減小
B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在:c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)
C. b點(diǎn)和c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,KW相同
D. b點(diǎn)溶液中存在:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫,下列溶液中各濃度關(guān)系不正確的是
A. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH>7,則一定有:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D. 物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液,若其pH分別為a和a+1,則c1>10c2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下,將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋,溶液的電導(dǎo)率隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的( )
A. I表示NaOH溶液加水稀釋過(guò)程中溶液電導(dǎo)率的變化
B. a、b、c三點(diǎn)溶液的pH:b>c>a
C. 將a、b兩點(diǎn)溶液混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D. a點(diǎn)水電離出的n(H+)大于c點(diǎn)水電離出的n(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以鉛蓄電池為電源,石墨為電極電解CuSO4溶液,裝置如下圖。若一段時(shí)間后Y電極上有3.2 g紅色物質(zhì)析出,停止電解。下列說(shuō)法正確的是
A. a為鉛蓄電池的負(fù)極
B. 電解結(jié)束時(shí),左側(cè)溶液質(zhì)量增重4g
C. 鉛蓄電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)式為:PbSO4+2e-=Pb+SO42-
D. 電解過(guò)程中,鉛蓄電池的負(fù)極增重15.15g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式中正確的是( )
A. 在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O
B. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
C. 少量金屬鈉加到冷水中:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
D. 明礬水解:Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素(CO(NH2)2),原理如圖所示。
(1)電源的正極為________(填“A”或“B”)。
(2)陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為_________、_________。
(3)電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將__________;(填“增大”、“減小”或“不變”),若兩極共收集到氣體8.96 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素為________ g(忽略氣體的溶解)。
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