Question

【題目】反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) ΔH<0可用于消除汽車尾氣中的有害氣體。在密閉容器中充入4 mol NO 和5 mol CO，平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是

A.溫度：T1>T2

B.a點(diǎn)達(dá)到平衡所需時間比c點(diǎn)短

C.c點(diǎn)NO的平衡轉(zhuǎn)化率：50%

D.若在e點(diǎn)對反應(yīng)容器升溫的同時擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中的c點(diǎn)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由圖可知，相同壓強(qiáng)下，T1溫度時NO的體積分?jǐn)?shù)更大，說明T1溫度下，反應(yīng)向右進(jìn)行的程度更��；由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以溫度越低，越有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，所以T1＞T2；A項正確；

B．一般，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所需的時間會越短，所以a點(diǎn)達(dá)到平衡所需的時間比c點(diǎn)短；B項正確；

C．c點(diǎn)對應(yīng)的平衡狀態(tài)，NO的體積分?jǐn)?shù)為25%，所以列三段式：

，所以有：，解得x=2，那么NO的平衡轉(zhuǎn)化率即：50%，C項正確；

D．由圖可知，e點(diǎn)對應(yīng)的NO的體積分?jǐn)?shù)與c點(diǎn)對應(yīng)的相同；結(jié)合反應(yīng)可知，升溫會使反應(yīng)逆向移動，導(dǎo)致NO的體積分?jǐn)?shù)會增加，減壓也會使反應(yīng)逆向移動，導(dǎo)致NO的體積分?jǐn)?shù)增加；所以升溫和減壓后，NO的體積分?jǐn)?shù)必然增加，達(dá)到平衡狀態(tài)時，NO的體積分?jǐn)?shù)一定比c點(diǎn)對應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)大，D項錯誤；

答案選D。