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11．下列反應既是吸熱反應，又是氧化還原反應的是（　�。�
A．甲烷在O2中燃燒的反應B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應
C．灼熱的碳與H2O（g）反應D．鋁片與稀H2SO4反應

分析 存在元素的化合價變化的反應為氧化還原反應，常見的吸熱反應有：Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應、大多數(shù)的分解反應、C（或氫氣）參加的氧化還原反應等，以此來解答．

解答 解：A．甲烷在O2中的燃燒反應，有化合價的變化屬于氧化還原反應，但屬于放熱反應，故A錯誤；
B．不存在元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C．碳元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，且為吸熱反應，故C正確；
D．為放熱反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重反應類型判斷的考查，注意化合價角度及歸納常見的吸熱反應分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，請回答：
[實驗Ⅰ]NaClO2晶體按如圖裝置進行制�。�

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，
高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C起的是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶、緩沖瓶）的作用，儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）已知裝置B中的產物有ClO2氣體，裝置D中生成NaClO2和一種助燃氣體，其反應的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
（3）從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓在55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．．
（4）反應結束后，打開K1，裝置A起的作用是吸收裝置B中多余的ClO2和SO2，防止污染空氣；如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是NaClO3和NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1

已知：
①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．
（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）加MgO后過濾所得濾渣的主要成分的化學式為Fe（OH）3．
（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實驗步驟依次為：①蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；洗滌；③將濾液冷卻結晶；④過濾、洗滌．
（4）產品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測定：（已知Mg（ClO3）2•6H2O的摩爾質量為299g/mol）
步驟1：準確稱量3.50g產品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點．反應的方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；
②產品中Mg（ClO3）2•6H2O的質量分數(shù)為78.3%．（保留到小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有關糖類物質概念的敘述中，正確的是（　�。�
A．糖類是具有甜味的物質
B．糖類是人體必需的營養(yǎng)素
C．葡萄糖是一種多羥基醛，不具有還原性
D．糖類是具有Cn（H2O）m通式的物質，糖也稱為碳水化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鉀是比鈉活潑的金屬，與水反應的產物與鈉相似：2K+2H2O=2KOH+H2↑．將少量金屬鉀投入下列物質的水溶液中，有氣體放出且溶液質量減輕的是（　�。�
A．CuSO4B．NaOHC．H2SO4D．HC1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖是一個化學過程的示意圖．請根據(jù)該示意圖完成下列題目：
（1）請問：甲池是原電池裝置，乙池是電解池裝置．
（2）在甲池中：通入C2H4的電極名稱是負極，通入O2的電極的電極反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-．甲池中發(fā)生的反應的化學方程式為：C2H4+2O2+4KOH=2K2CO3+2H2O．
（3）在乙池中：B（石墨）電極的名稱是陽極，A（Fe）電極的電極反應式為Ag++e-=Ag．
（4）乙池中反應的化學方程式為4AgNO3+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（5）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2280mL（標準狀況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖象．根據(jù)圖象所得結論正確的是（　�。� 
A．原來鹽酸的物質的量濃度為0.1mol•L-1
B．可以選擇紅色石蕊作為指示劑
C．氫氧化鈉的物質的量濃度為0.1mol•L-1
D．pH為7時加入的氫氧化鈉的物質的量為0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．小明做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上出現(xiàn)了難看的黑斑，老師告訴他可以用草酸的稀溶液進行清洗，其反應的離子方程式為：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++ （未配平），下列說法中正確的是　　　　 （　�。�
A．在該反應中有1 mol H2C2O4參加反應，轉移電子總數(shù)為6NA
B．該反應配平后H+的化學計量數(shù)為6
C．該反應右邊橫線上的產物為OH-
D．該反應的氧化劑為H2C2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．圖是實驗室制乙酸乙酯的裝置．
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是將先加入乙醇，再加濃硫酸，最后加乙酸．
然后輕輕地振蕩試管，使之混合均勻．
（2）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和Na2CO3溶液的液面上方．不能插入溶液中，目的是防止Na2CO3溶液的倒吸．造成倒吸的原因是乙醇與乙酸都易溶于碳酸鈉溶液．
（3）濃硫酸的作用是催化劑和吸收劑．
（4）飽和碳酸鈉溶液的作用除去酯中混有的酸和醇，降低酯在水中的溶解度，利于分層
（5）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（6）若實驗中溫度過高，使反應溫度達到140℃左右時，副反應的主要有機產物是乙醚．

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