Question

【題目】（1）已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一如下（所取溶液體積均為10 mL）：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)溫度/℃	c（Na2S2O3）/ （mol·L－1）	c（H2SO4）/ （mol·L－1）
①	25	0．1	0．1
②	25	0．2	0．1
③	25	0．1	0．2
④	50	0．2	0．1
⑤	50	0．1	0．1

其他條件不變時(shí)：探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)____________（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；若同時(shí)選擇實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②、實(shí)驗(yàn)③，測(cè)定混合液變渾濁的時(shí)間，可探究______________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）在一定溫度下，若將4a mol H2和2a mol N2放入V L的密閉容器中，5 min后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該段時(shí)間用H2表示的反應(yīng)速率為______________________

實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯增大。

（3）針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是______________________的影響。

（4）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開(kāi)始時(shí)加入______________（填字母序號(hào)）。

A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．氯化錳 D．水

Answer 1

【答案】①⑤或②④ 不同反應(yīng)物濃度 mol·（L·min）－1 Mn2＋的催化作用 B

【解析】

（1）要探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇濃度相同條件下的實(shí)驗(yàn)，所以可以選擇①⑤或②④ ①②③是在相同溫度下，不同濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

（2）氮?dú)獾南�耗量�?/span>a 摩爾，則根據(jù)方程式計(jì)算，消耗氫氣的量為3a摩爾，則用氫氣表示反應(yīng)速率=mol·（L·min）－1。

（3）因?yàn)榉磻?yīng)生成硫酸錳，錳離子有催化作用，反應(yīng)速率突然增大，可能是催化劑的作用造成的。

（4）為了驗(yàn)證錳離子是否有催化劑作用，再做對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)可以在開(kāi)始就加入硫酸錳，觀(guān)察反應(yīng)速率是否變化，選B。