Question

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

1. A.
   1mol含8個碳原子的某烴分子，最多形成8N_A個碳單鍵
2. B.
   在含有N_A個醋酸根離子（CH₃COO^-）的醋酸溶液中氫離子數(shù)目為N_A
3. C.
   1molCl₂發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2N_A
4. D.
   16.9g過氧化鋇（BaO₂）固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2N_A

Answer 1

D
分析：A、依據(jù)碳原子的最外層電子數(shù)是4，可以形成四個單鍵分析；
B、依據(jù)醋酸分子電離出的醋酸根離子和氫離子相同，但溶液中存在水的電離分析；
C、依據(jù)氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，可以是只做氧化劑，也可以自身氧化還原反應(yīng)分析；
D、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合過氧化鋇的構(gòu)成離子分析判斷．
解答：A、1mol含8個碳原子的某烴分子，碳原子形成最多化學(xué)鍵時，都以單鍵和原子形成，所以8個碳原子最多形成7個碳碳鍵，故A錯誤；
B、含有N_A個醋酸根離子（CH₃COO^-）的醋酸溶液中，應(yīng)含有水的電離平衡，所以氫離子數(shù)目大于N_A，故B錯誤；
C、1molCl₂發(fā)生反應(yīng)時，若只做氧化劑，電子轉(zhuǎn)移為2mol；若1mol氯氣自身氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為1mol，故C錯誤；
D、16.9g過氧化鋇物質(zhì)的量==0.1mol，含有陽離子物質(zhì)的量為0.1mol鋇離子，0.1mol過氧根離子，共0.2mol，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是碳原子的結(jié)構(gòu)，弱電解質(zhì)溶液的組成，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移要依據(jù)反應(yīng)實際確定，過氧根離子的判斷．