【題目】如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是(  )

A.X為導線,Y可以是鋅

B.X為導線,鐵閘門上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+

C.X為直流電源,鐵閘門做負極

D.X為直流電源,Y極上發(fā)生還原反應

【答案】A

【解析】

A.X為導線,Y可以是鋅,形成原電池,鐵閘門作正極被保護,能降低鐵閘門的腐蝕速率,故A正確;

B.X為導線,鐵閘門上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+,則鐵閘門作負極被腐蝕,所以不能降低鐵閘門的腐蝕速率,故B錯誤;

C.X為直流電源,鐵閘門連接負極,作陰極,能降低鐵閘門的腐蝕速率,故C錯誤;

D.X為直流電源,鐵閘門連接負極,作陰極,Y極為陽極,則Y極上發(fā)生氧化反應,故D錯誤;

故選:A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化銅可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等.用粗銅(含雜質Fe)經(jīng)過系列步驟可制備氯化銅晶體(CuCl22H2O).完成下列填空:

1)實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱來制備Cl2,寫出該反應的離子方程式______

2)加入試劑將CuCl2FeCl3的混合溶液pH調(diào)至45,過濾得到純凈的CuCl2溶液,應加入的試劑是__ (填字母編號)

a CuO b NaOH c Cu2OH2CO3 d Cu

3CuCl2溶液通過蒸發(fā)、結晶可得到CuCl22H2O

①蒸發(fā)過程中,加入鹽酸的目的是____

②蒸發(fā)過程中,觀察到溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色.

其原理是:

上述反應的化學平衡常數(shù)表達式是______.欲使溶液由綠色變成藍色的措施是:a______;b______

4)由CuSO4溶液蒸發(fā)結晶得到CuSO45H2O的過程中不用加入硫酸,其原因是______(用勒夏特列原理解釋).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從海帶中提取碘的一種工業(yè)生產(chǎn)過程如下:

下列說法中錯誤的是

A.步驟(1)需要過濾裝置

B.步驟(2)需要用到分液漏斗

C.堿化目的是讓可溶性有機質形成沉淀

D.氧化是讓I-轉化為I2,可以用適量氯氣作氧化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇水蒸氣重整制氫方法是目前比較成熟的制氫方法,且具有良好的應用前景。甲醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如圖所示:

1)已知一定條件下

反應ICH3OH(g)==CO(g)+2H2(g) ΔH1+90.7kJ/mol

反應IIICH3OH(g)+H2O(g) =CO2(g)+3H2(g) ΔH3+49.5kJ/mol

該條件下反應II的熱化學方程式是___。

2)已知反應II在進氣比[n(CO)n(H2O)]不同時,在不同溫度(T1、T2)下,測得相應的CO的平衡轉化率見圖。

①比較T1T2的大小,并解釋原因___

A點對應的化學平衡常數(shù)是___。

T1溫度時,按下表數(shù)據(jù)開始反應建立平衡。

CO

H2O

H2

CO2

起始濃度(mol/L)

2

1

0

0

t時刻濃度(mol/L)

1.2

0.2

0.8

0.8

反應進行到t時刻時,判斷v(正)、v(逆)的大小關系為:v(正)__v(逆)(“>”“<”“=”)

④當不同的進氣比達到相同的CO平衡轉化率時,對應的反應溫度和進氣比的關系是___

3)在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中,電解活化CO2可以制備乙醇,原理如圖所示。

①陰極的電極反應式是___。

②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。

回答下列問題:

(1)實驗開始時,首先通入一段時間的氧氣,其理由是__________________。

(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時應先點燃_____處的酒精燈。

(3)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。

(4)D裝置的作用是____________________________

(5)讀取氮氣的體積時,應注意_________________;②_________________。

(6)實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關數(shù)據(jù)有____________________。

A.生成二氧化碳氣體的質量

B.生成水的質量

C.通人氧氣的體積

D.氨基酸的相對分子質量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應,反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示,計算反應48 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度,結果應是(   )

A.2.5 μmol·L1·min12.0 μmol·L1

B.2.5 μmol·L1·min12.5 μmol·L1

C.3.0 μmol·L1·min13.0 μmol·L1

D.5.0 μmol·L1·min13.0 μmol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體,可用于天然物質白檸檬素的合成,一種以間苯三酚為原料的合成反應如下:

甲醇、乙醚和3,5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表:

(1)反應結束后,先分離出甲醇,再加入乙醚進行萃取,①分離出甲醇的操作是的______;②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈,分液時有機層在分液漏斗的________填(“上”或“下”)層;

(2)分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌.用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__,用飽和食鹽水洗滌的目的是______;

(3)洗滌完成后,通過以下操作分離、提純產(chǎn)物,正確的操作順序是__(填字母);

a.蒸餾除去乙醚 b.重結晶 c.過濾除去干燥劑 d.加入無水CaCl2干燥

(4)固液分離常采用減壓過濾.為了防止倒吸,減壓過濾完成后應先________________,再______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示,主要步驟①在a試管中按2:3:2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物;②按A圖連接裝置,使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚酞試液)中;③小火加熱a試管中的混合液;④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱.撤下b試管并用力振蕩,然后靜置待其中液體分層;⑤分離出純凈的乙酸乙酯。

請回答下列問題:

(1)步驟①中,配制這一比例的混合液的正確操作是__;

(2)若實驗中用含18O的乙醇與乙酸作用,該反應得化學方程式是:__;

(3)步驟③中,要用小火加熱,其原因是__;

(4)步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出,寫出該反應的離子方程式:__;

(5)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是__,步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是__;

(6)為充分利用反應物,甲、乙兩位同學分別設計了圖中甲、乙兩個裝置(乙同學待反應完畢冷卻后,再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物),你認為合理的是__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硝酸銅是重要的化工原料,以下三種方法均可得到硝酸銅。

已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+H2O ,NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(以下涉及到的氣體體積均為標準狀況下數(shù)據(jù)):

(1)甲組用aCu粉,在加熱的條件下,與空氣充分反應,然后將生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中,制得硝酸銅溶液,則所需稀硝酸的濃度至少為_______mol/L,需要質量分數(shù)為ω%,密度為ρg/cm3的濃硝酸_______mL(均用最簡分式表示)。

(2)乙組用bCu粉,全部溶于過量的稀硝酸中,溶液質量增重_____克,將生成的氣體通入足量NaOH溶液中并同時通入氧氣的體積至少_______L才能使生成的氣體吸收完全(均用最簡分式表示)。

(3)丙組取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。列式計算原混合酸中硝酸的物質的量是多少?____________硫酸的物質的量濃度多少?_________

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