3．氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃．已知25℃時(shí)：
①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=+10.4 kJ•mol-1
B．NaF水解時(shí)的熱化學(xué)方程式為F-（aq）+H2O（aq）=HF（aq）+OH-（aq）△H=+67.7KJ•mol
C．溶液溫度升高后，一定能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離
D．將含有0.1molHF與0.1molNaOH的兩種物質(zhì)混合后放出的熱量為6.77KJ

分析 A、利用蓋斯定律將①-②可得氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)；
B、反應(yīng)熱的單位是kJ•mol-1；
C、弱電解質(zhì)的電離吸熱；
D、兩種物質(zhì)的狀態(tài)不知．

解答 解：A、利用蓋斯定律將①-②可得HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=-10.4 kJ•mol-1，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)熱的單位是kJ•mol-1，所以NaF水解時(shí)的熱化學(xué)方程式為F-（aq）+H2O（aq）=HF（aq）+OH-（aq）△H=+67.7KJ•mol-1，故B錯(cuò)誤；
C、電離吸熱，升溫能夠促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，故C正確；
D、兩種物質(zhì)的狀態(tài)不知，如氫氧化鈉固體溶于水要放熱，所以熱效應(yīng)要發(fā)生改變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和蓋斯定律應(yīng)用，中和熱概念實(shí)質(zhì)理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol
則反應(yīng)C（s）+O2（g）═CO2（g）的反應(yīng)熱為（　　）
A．172.5 kJ/molB．-172.5 kJ/molC．393.5 kJ/molD．-393.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的鐵粉．假設(shè)反應(yīng)分為兩個(gè)階段．第一階段為：Fe+HNO3→Fe（NO3）3+NO↑+H2O．
（1）寫(xiě)出這兩個(gè)階段反應(yīng)的離子方程式．
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）在圖中畫(huà)出溶液中Fe2+、Fe3+、NO3-的物質(zhì)的量隨加入鐵粉的物質(zhì)的量變化的關(guān)系圖象（橫坐標(biāo)為加入鐵粉的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為溶液中離子的物質(zhì)的量）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有機(jī)物G的一種合成路線如圖所示，其中A的相對(duì)分子質(zhì)量為151，它的核磁共振氫譜顯示為2組峰．且峰面積比為9：2；取少量A與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有淺黃色沉淀產(chǎn)生；D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，一定條件下1molD可與2molH2反應(yīng)生成1molF；D、F、G的分子中均含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基均只有一個(gè)．

回答下列問(wèn)題：
（1）A含有的官能團(tuán)是溴原子（寫(xiě)名稱），由B生成C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或．
（2）C與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）3CCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）3CCOONa+Cu2O↓+3H2O．
（3）D有多種同分異構(gòu)，其中與D所官能團(tuán)相同且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有3種（不含立體異構(gòu)）．
（4）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）3CCOOH+$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O或（CH3）3CCOOH+$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（5）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的有機(jī)物的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①與F互為同分異構(gòu)體
②遇FeCl3溶液呈紫色
③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知某種鎂鋁合金共3g，將此合金放入過(guò)量的氫氧化鈉溶液中，得到3.36L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．石棉是一種壓縮強(qiáng)度大，柔軟性強(qiáng)、耐熱、耐火、耐酸和耐堿的材料，而且價(jià)格低廉．石棉有毒，能使人患肺癌．（1）有一種石棉叫做石棉礦青石棉，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22（OH）2，將其改寫(xiě)成氧化物的形式為Na2O•Fe2O3•3FeO•8SiO2•H2O．若我們將此物質(zhì)中顯+2價(jià)、+3價(jià)的鐵元素分別表示為Fe2+與Fe3+，則n（Fe2+）：n（Fe3+）=2：3
（2）云母是一種具有韌度、彈性、透明度、高電解度、化學(xué)惰性和熱穩(wěn)定性的硅酸鹽．葉蠟石的成分為AlSi2（OH）O5，白云母可看作葉蠟石中$\frac{1}{4}$的Si（Ⅳ）被Al（Ⅲ）所取代，再由K（I）平衡其電荷形成，白云母用鹽的形式可表示為KH2Al3Si3O12，將其改成氧化物的形式為K2O•3Al2O3•6SiO2•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．目前用14C呼氣試驗(yàn)來(lái)檢查幽門螺桿菌，從而達(dá)到檢測(cè)和預(yù)防胃潰瘍、慢性胃炎、胃癌的目的，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．14CO2的結(jié)構(gòu)式為O═14C═OB．14CO2和12CO2互為同分異構(gòu)體
C．14C和12C互為同素異形體D．14CO2和Na218O2反應(yīng)生成15O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．硫酸鋁中加入過(guò)量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：2Al（OH）3+6H+═2Al3++6H20
C．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．偏鋁酸鈉溶液與適量稀硝酸反應(yīng)：AlO2-+H++H20═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氮元素能形成多種多樣的化合物．
（1）己知N2O4（g）═2NO2（g）△H=+57.20kJ/mol，t℃時(shí)，將一定量的NO2、N2O4，充人一個(gè)容器為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如表所示：
時(shí)間/min051015202530
c（X）/（mol/L）0.2c0.60.61.0c1c1
c（Y）/（mol/L）0.6c0.40.40.4c2c2
①c（X）代表NO2（填化學(xué)式）的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9．
②20min時(shí)改變的條件是增大二氧化氮濃度；重新達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率將b（填選項(xiàng)前字母）．
a．增大     b．減小     c．不變   d．無(wú)法判斷
③t℃時(shí)，下列情況不能說(shuō)明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是A；
A．混合氣體的密度保持不變             B．混合氣體的顏色不再變化
C．混合氣體的氣體壓強(qiáng)保持不變         D．N2O4 與NO2的物質(zhì)的量比為10：3
④若反應(yīng)在t℃進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，則此時(shí)v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225kJ/mol
化學(xué)鍵N-HN-NN≡NO-H
鍵能（kJ/mol）390190946460
則使1mol N2O4（l）完全分解成相應(yīng)的原子時(shí)需要吸收的能量是1793kJ．

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