Question

如圖所示，N₄分子結(jié)構(gòu)與白磷分子相似，呈正四面體結(jié)構(gòu)．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、N₄是一種含非極性共價(jià)鍵的新型化合物
• B、1mol N₄氣體轉(zhuǎn)化為N₂時(shí)要放出724kJ能量
• C、N₄是氮?dú)獾囊环N同位素
• D、N₄的結(jié)構(gòu)比N₂更對(duì)稱，因此N₄比N₂更穩(wěn)定

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A．單質(zhì)是由同一種元素組成的純凈物，化合物是有兩種或兩種以上的元素組成的純凈物；
B．△H=反應(yīng)物化學(xué)鍵鍵能和-生成物化學(xué)鍵鍵能和，據(jù)此計(jì)算；
C．同位素研究的是原子，同素異形體研究的是單質(zhì)；
D．能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)N₄和N₂能量的高低判斷穩(wěn)定性．

解答： 解：A．N₄是由氮元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B.1molN₄含有6molN-N鍵，1molN₂含有1molN≡N鍵，根據(jù)方程式N₄（g）=2N₂（g）得△H=6×193kJ/mol-2×941kJ/mol=-724kJ/mol，故B正確；
C．N₄和氮?dú)舛际怯赏�種元素組成的結(jié)構(gòu)性質(zhì)不同大單質(zhì)，互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)方程式N₄（g）=2N₂（g）△H=-724kJ/mol，該反應(yīng)放熱說(shuō)明N₂能量更低，更穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化合物、單質(zhì)的概念，反應(yīng)熱的求算，同位素、同素異形體的概念，題目綜合性強(qiáng)，難度中等，注意對(duì)N₄結(jié)構(gòu)中N-N鍵的個(gè)數(shù)的判斷．