【題目】下列化學(xué)用語和化學(xué)符號使用正確的是
A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式可以表示為:H—O—Cl
B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為:C2H6O
C.含58個質(zhì)子和82個中子的鈰(Ce)原子符號為:Ce
D.硫化鈉的電子式:
【答案】A
【解析】
A. 氧原子最外層電子數(shù)是6,形成兩個共價鍵達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氯原子最外層電子數(shù)是7,形成一個共價鍵達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),次氯酸的結(jié)構(gòu)式為:H—O—Cl,選項(xiàng)A正確;
B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式必須標(biāo)出官能團(tuán)羥基,乙醇正確的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2OH,選項(xiàng)A錯誤;
C. 含58個質(zhì)子和82個中子的鈰(Ce)原子,質(zhì)量數(shù)為140,符號為:,選項(xiàng)C錯誤;
D.硫化鈉為離子化合物,鈉離子直接用離子符號表示,硫離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子,硫化鈉正確的電子式為,選項(xiàng)D錯誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】節(jié)日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增高,造成大氣污染。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì),并測定空氣中SO2的含量。
(1)他們設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置,請你參與探究,并回答問題:
①裝置B用于檢驗(yàn)SO2的漂白性,其中所盛試劑為______,裝置D用于檢驗(yàn)SO2的________性質(zhì),該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________;
②為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo),甲同學(xué)欲用裝置A2代替裝置A1,你認(rèn)為裝置A2的優(yōu)點(diǎn)是(寫兩點(diǎn))_____________、____________;
(2)他們擬用以下方法測定空氣中SO2含量(假設(shè)空氣中無其他還原性氣體)。
①你認(rèn)為哪個裝置可行(填序號)_______,使用你所選用的裝置測定SO2含量時,還需要測定的物理量是__________________;
②你認(rèn)為哪個裝置不可行(填序號)____,說明理由_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示.下列關(guān)于乙醇在不同的反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵的說法錯誤的是
A. 與金屬鈉反應(yīng)時,鍵①斷裂
B. 在加熱和Cu催化下與O2反應(yīng)時,鍵①、③斷裂
C. 與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)時,鍵②③斷裂
D. 與乙酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)時,鍵①斷裂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。
資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定,下列實(shí)驗(yàn)中用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備得到氯氣,然后再將氯氣通入氫氧化鉀溶液中與氫氧化鐵固體充分反應(yīng)而制得產(chǎn)品:
(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)
①請寫出該過程中制備氯氣的離子反應(yīng)方程式________________(錳被還原為Mn2+)。
②請根據(jù)高鐵酸鉀制備的原理選擇合適的裝置,連接順序?yàn)?/span>_________→ E →_________。(上述裝置不一定全部用到,裝置可以重復(fù)選用)
③裝置E中反應(yīng)時需進(jìn)行攪拌,目的是_______________________
④E中得到紫色固體和溶液。E中生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為______________;反應(yīng)充分進(jìn)行后,E中溶液中主要的陰離子為__________________
(2)探究K2FeO4的性質(zhì)
取E中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案:
方案Ⅰ | 取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌E中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。 |
①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由________________產(chǎn)生(用方程式表示)。
②方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香氣味,常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)。下圖是乙酸苯甲酯的一種合成路線部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去
反應(yīng)的類型是________________。
反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
的化學(xué)方程式為_______________________________。
與E互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有________種,其中一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有三種類型氫原子的吸收峰,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固體混合物100g。
(1)將該混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止,反應(yīng)方程式為:____________________,剩下的殘?jiān)鼮?3.8g;該混合物中有___________g NaHCO3;
(2)將所有殘?jiān)湃霟校诱麴s水溶解后,配成500mL一定物質(zhì)的量濃度溶液,配制過程中必需使用的化學(xué)儀器有__________(填選項(xiàng)的字母)。
A.燒杯 B.500 mL容量瓶 C.漏斗 D.膠頭滴管 E.玻璃棒 F.量筒
(3)量取配制好的溶液50mL,向其中加入過量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡,共收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該反應(yīng)過程的離子方程式為______________;則該混合物中有_________g NaCl。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A是一種紅棕色金屬氧化物,B、D是金屬單質(zhì),J是一種難溶于水的白色化合物,受熱后容易發(fā)生分解。
(1)寫出下列物質(zhì)的名稱或化學(xué)式:
A(名稱):_________E(名稱):_________J(化學(xué)式):_________G(化學(xué)式):_________;
(2)按要求寫方程式:
D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式:________________________________________________;
F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式:________________________________________;
電解C可以得到單質(zhì)B,試寫出B生成I的離子方程式:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> )
A. 用圖1所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
B. 用圖2所示裝置灼燒碎海帶
C. 用圖3所示裝置吸收尾氣中的SO2
D. 用圖4所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 圖1表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
B. 圖2中在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
C. 用0.0100 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液,由圖3曲線,可確定首先沉淀的是Cl-
D. 圖4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡后,減小NH3濃度時速率的變化
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