【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 56 g Fe 與1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B. 分子數(shù)為 0.1NA的CH4和NH3混合氣體，含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.4NA

C. 25℃時(shí)，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有0.02NA 的OH－

D. 常溫常壓下，22 g D3O+中含有10NA個(gè)電子

【答案】D

【解析】

A. 56 g Fe鐵和1mol氯氣反應(yīng)時(shí)，鐵過(guò)量，由于反應(yīng)后氯元素變?yōu)?/span>-1價(jià)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B. 1個(gè)氨氣分子和1個(gè)甲烷分子含有共用電子對(duì)數(shù)不同，無(wú)法計(jì)算0.1mol混合物含有電子對(duì)數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C. pH=12的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.01mol/L，故1L溶液中氫氧根的個(gè)數(shù)為0.01NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D. 22g D3O+的物質(zhì)的量為=1mol，而1mol中D3O+含10mol電子，故含10NA個(gè)，故D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)D(g)+E(g)；△H=Q kJ·mol－1。

（1）對(duì)于該反應(yīng)，用各物質(zhì)的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線表示如下，示意圖中的___________(填序號(hào))正確。

（2）若該密閉容器絕熱，實(shí)驗(yàn)測(cè)得B的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如右圖所示。由圖可知，Q_________0(填“大于”或“小于)，c點(diǎn)v正__________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）在T℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：

①T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母編號(hào))。

a.通入一定量的B b.加入一定量的固體A c.適當(dāng)縮小容器的體積 d.升高反應(yīng)體系溫度

③同時(shí)加入0.2mol B、0.1molD、0.1mol E后，其他反應(yīng)條件不變，該反應(yīng)平衡________移動(dòng)。(填“向右”、“不”、“向左”)

④維持容器的體積和溫度T℃不變，若向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和0.4molA，達(dá)到平衡后，混合氣體中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A，B，C，D四種短周期元素的原子半徑依次減小，D能分別與A，B，C形成電子總數(shù)相等的分子X(jué)、Y、Z。C原子的最外層電子排布為nsnnp2n。E的原子序數(shù)為29。

(1)A，B，C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。

(2)X是含有________鍵(填“非極性”或“極性”，下同)的________分子。

(3)A的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________。

(4)Y分子的空間構(gòu)型為__________，其中心原子采取________雜化。

(5)一種由B，C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為________。

(6)Y是一種易液化的氣體，請(qǐng)簡(jiǎn)述其易液化的原因_________。

(7)寫(xiě)出E2＋的電子排布式___________________，并寫(xiě)出E2＋在Z中通入足量Y得到深藍(lán)色溶液的離子反應(yīng)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是（ ）

A.明礬：凈水劑B.過(guò)氧化鈉：供氧劑和漂白劑

C.碳酸氫鈉：胃酸中和劑D.生石灰：食品抗氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究黑色固體 X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

（1）X的化學(xué)式是________________。

（2）寫(xiě)出固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=574 kJ·mol1

②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=1 160 kJ·mol1

下列說(shuō)法不正確的是

A. 由反應(yīng)①可推知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=Q，Q>574 kJ·mol1

B. 等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同

C. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，則放出的熱量為173.4 kJ

D. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，則整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為1.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是( )。

A.c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B.c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

C.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D.c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1

②H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) ΔH=241.8 kJ·mol1

③C(s)+ 1/2O2(g)CO(g) ΔH=110.5 kJ·mol1

④C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1

回答下列各問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______________________。

（2）H2的燃燒熱為________

（3）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為________。

（4）CO的燃燒熱為________；其熱化學(xué)方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料，其中主要成分為 Al2O3、Fe2O3 等。工業(yè)上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其與雜質(zhì)分離：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

（1）找出上述反應(yīng)中化合價(jià)為負(fù)值的元素，寫(xiě)出其原子的電子式_____。

（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)的分子式為_____。

（3）上述反應(yīng)中兩種金屬元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系為：____，從原子結(jié)構(gòu)的角度分 析其原因：_________。

（4）若根據(jù)化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)分類，則 Al2O3 屬于______氧化物，據(jù)此推測(cè)下列反應(yīng)方程式正確的是______。

A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3

B.2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O

C．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2O

D NaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O

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