【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ( )
A. 酒精 B. 稀硫酸 C. 氯化鈉 D. 氫氧化鈉溶液
【答案】C
【解析】
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),以此來(lái)解答。
A.酒精是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物,則屬于非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;
B.稀硫酸溶液是混合物,所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;
C.氯化鈉為化合物,熔融時(shí)能導(dǎo)電,且在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子能使溶液導(dǎo)電,所以氯化鈉是電解質(zhì),故C正確;
D.氫氧化鈉溶液是混合物,所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故D錯(cuò)誤。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表列出了A~R 10種元素在周期表中的位置(填元素符號(hào)):
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | E | J | F | |||||
3 | A | C | D | G | R | |||
4 | B | H |
i. 請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)這10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____(填元素符號(hào))。
(2)D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是____。
(3)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____(填元素符號(hào))。
(4)EF2的電子式為____,F(xiàn)元素的最簡(jiǎn)單氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。
(5)G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是____。
ii. 元素J的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問(wèn)題:
①只用固體藥品制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的____,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→____(按氣流方向,用小寫字母表示)。
③將上述收集到的NH3充入無(wú)色透明燒瓶中,并加入少量催化劑,然后充入NO2。常溫下反應(yīng)一段時(shí)間后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用,回答下列問(wèn)題:
(1)氮元素原子的 L 層電子數(shù)為 ___________;
(2)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨。無(wú)色油狀液體。有類似于氨的刺鼻氣味。可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料。
①)肼中氮元素的化合價(jià)為 ____。
②NH3 與 NaClO 反應(yīng)可得到肼,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
③16g 液態(tài)肼在空氣中燃燒,生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出的熱量為 267.1kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨是一種重要的化工原料,可以用來(lái)制備氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氫氰酸(HCN)。
(1)已知:Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol-1
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2=bkJ·mol-1
3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol-1
H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol-1
則反應(yīng)3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol-1(用a、b、c、d表示)。
(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過(guò)量的氨。
已知ClO-水解的方程式為:ClO-+H2 O=HClO+OH-。常溫下,該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.0×10-6mol·L-1,則1.0mol· L -1NaCIO溶液的pH=________。
(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為:CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O
①其他條件一定,達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。X代表的是________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)。
②其他條件一定,向2L密閉容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3,平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)從開(kāi)始到a點(diǎn)所用時(shí)間為10min,該時(shí)間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________mol·L-1·min-1;平衡常數(shù):K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)
③工業(yè)上用電解法處理含氰電鍍廢水(pH=10)的裝置如圖所示。
陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣與堿性溶液反應(yīng)生成ClO-,ClO-將CN-氧化的離子方程式為:_____CN-+ _____ClO-+ ________====_____CO32-+_____N2↑+________+________若電解處理2 mol CN-,則陰極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]化合物J是制備降血脂藥貝利貝特的中間體,制備J的一種合成路線設(shè)計(jì)如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱是________________。
(2)G生成H的反應(yīng)類型是________________;J的分子式為________________。
(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。
(4)化合物I可由芳香化合物C6H6O和環(huán)狀化合物C6H10O在醋酸和鹽酸催化下制備得到,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。
(5)R與E互為同分異構(gòu)體且與E具有相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目,則R的結(jié)構(gòu)有________種。其中對(duì)應(yīng)的核磁共振氫譜圖中有四組峰,且峰面積比為4:3:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(6)苯氧乙酸乙酯()是一種農(nóng)藥,設(shè)計(jì)由苯酚和乙醇為起始原料制備苯氧乙酸乙酯的合成路線:________________(無(wú)機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 乙圖電池反應(yīng)的離子方程式為:Co(s)+2Ag+(aq)=2Ag(s)+Co2+(aq)
B. 反應(yīng)2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq) 不能發(fā)生
C. 鹽橋的作用是形成閉合回路,并使兩邊溶液保持電中性
D. 甲圖當(dāng)有1mol電子通過(guò)外電路時(shí),正極有59g Co析出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)鋁及其鋁的化合物用途錯(cuò)誤的是
A.明礬可用作凈水劑
B.Al2O3可用于制作耐火材料
C.Al(OH)3可用于治療胃酸過(guò)多
D.鋁制餐具可用于長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是(反應(yīng)條件已略去)
A. 反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳
B. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)
C. 相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1
D. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將高溫水蒸氣通到硫氰化鉀的表面,會(huì)發(fā)生反應(yīng):4KSCN + 9H2O(g) → K2CO3 + K2S + 3CO2 + 3H2S + 4NH3完成下列填空:
(1)上述反應(yīng)所涉及的各元素中,離子半徑最大的是_____________(填離子符號(hào));屬于第二周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________________。
(2)上述反應(yīng)所涉及的各物質(zhì)中,屬于非電解質(zhì)的是_________________。
(3)寫出CO2的電子式____________,其熔沸點(diǎn)低的原因是___________________________。
(4)已知物質(zhì)的量濃度均為0.10 mol/L的K2CO3和K2S溶液pH如下:
溶液 | K2CO3 | K2S |
pH | 11.6 | 12.5 |
K2CO3水溶液呈堿性的原因是______________________________(用離子方程式表示)。從表中數(shù)據(jù)可知,K2CO3溶液中c(CO32-)_______K2S溶液中的c(S2—)(填“>”“<”或“=”)。
(5)K2S接觸潮濕銀器表面,會(huì)出現(xiàn)黑色斑點(diǎn)(Ag2S),其原理如下:____K2S + ____Ag + _____O2 + _____H2O → _____Ag2S + _____KOH
①配平上述反應(yīng)________________。
②每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_____________。
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