Question

下列敘述的兩個(gè)量，一定相等的是（　�。�

• A、等質(zhì)量的鋁分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量
• B、1 mol/L KI與0.5 mol/L K₂CO₃溶液中的K⁺數(shù)目
• C、質(zhì)量比為3：4的金剛石和石墨中的碳碳鍵數(shù)目
• D、常溫下，pH均為3的HNO₃與Fe（NO₃）₃溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),物質(zhì)的量濃度,金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,鹽類水解的應(yīng)用

專題：基本概念與基本理論

分析：A、根據(jù)有關(guān)反應(yīng)方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑來回答；
B、溶液中的離子數(shù)目N=nNA=cVN_A，據(jù)此回答；
C、根據(jù)金剛石和石墨中化學(xué)鍵的有關(guān)情況來計(jì)算；
D、HNO₃對水的電離起到抑制作用，F(xiàn)e（NO₃）₃水解對水的電離起到促進(jìn)作用．

解答： 解：A、根據(jù)反應(yīng)方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，當(dāng)酸堿足量時(shí)，等質(zhì)量的鋁分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量才相等，故A錯(cuò)誤；
B、不知道溶液的體積，無法計(jì)算溶液中離子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C、金剛石是正四面體結(jié)構(gòu)，平均每兩個(gè)碳原子右兩個(gè)碳碳鍵，石墨是六邊形結(jié)構(gòu)，每個(gè)環(huán)有兩個(gè)碳原子，三個(gè)碳碳鍵，平均每個(gè)碳原子有1.5個(gè)碳碳鍵，質(zhì)量比為3：4的金剛石和石墨，物質(zhì)的量之比是3：4，含有的碳碳鍵為（3×2）：（4×1.5）=1：1，故C正確；
D、HNO₃對水的電離起到抑制作用，F(xiàn)e（NO₃）₃水解對水的電離起到促進(jìn)作用，pH均為3的HNO₃與Fe（NO₃）₃溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）不相等，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題涉及金屬鋁的性質(zhì)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式的應(yīng)用、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、鹽的水解原理的應(yīng)用知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．