【題目】一種新型燃料電池,它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中,然后分別向兩極通入乙烷和氧氣,則有關(guān)此電池推斷正確的是( )
A.通入乙烷的電極為正極
B.參加反應(yīng)的乙烷與氧氣的物質(zhì)的量之比為7∶2
C.放電一段時(shí)間后,KOH的物質(zhì)的量濃度減少
D.負(fù)極反應(yīng)式為C2H6+6H2O-14e-===2CO32-+18H+
【答案】C
【解析】乙烷燃燒的化學(xué)方程式為2C2H6+7O24CO2+6H2O,在該反應(yīng)中氧氣得電子,乙烷失電子,因此通入氧氣的電極為正極,而通入乙烷的電極為負(fù)極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)中參加反應(yīng)的乙烷與氧氣的物質(zhì)的量之比應(yīng)為2∶7,B項(xiàng)錯(cuò)誤;考慮到該電池是以KOH為電解質(zhì)溶液的,生成的CO2會(huì)和KOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化成K2CO3,反應(yīng)中消耗KOH,KOH的物質(zhì)的量濃度減少,C項(xiàng)正確;由于該電池是以KOH溶液為電解液的,H+在堿性溶液中不能存在,D項(xiàng)錯(cuò)誤。考慮到電解質(zhì)溶液的影響,此時(shí)該電池的總反應(yīng)式應(yīng)為2C2H6+8KOH+7O24K2CO3+10H2O,正極反應(yīng)式為14H2O+7O2+28e-===28OH-(正極氧氣得電子,理論上形成O2-,但該粒子在水中不穩(wěn)定,必須以O(shè)H-形式存在),負(fù)極反應(yīng)式可用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式得到:2C2H6+36OH--28e-===4CO32-+24H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫時(shí),下列敘述正確的是
A.稀釋pH=3的醋酸,溶液中所有離子的濃度均降低
B.一定濃度的CH3COOH和NaOH混合,溶液呈中性,則混合液中
C.pH均為11的NaOH和NH3·H2O溶液中,水的電離程度不相同
D.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同溫同壓下,同體積的氣體單質(zhì)X2和氣體單質(zhì)Y2化合生成氣體Z,且反應(yīng)前后氣體體積不變,則Z的化學(xué)式為
A. X2Y2 B. X2Y C. XY2 D. XY
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】正鹽 A 能發(fā)生下圖所示的反應(yīng),圖中①~⑧分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)(某些物質(zhì)已略去),其中①、 ②、 ④、 ⑤為無(wú)色氣體, ⑥為紅棕色氣體。(已知鎂在二氧化碳?xì)怏w中點(diǎn)燃生成碳單質(zhì)和氧化鎂)
請(qǐng)完成下列各題:
(1)寫(xiě)出化學(xué)式 A__________,⑥__________, ⑦_________;
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)化學(xué)方程式:
⑧+⑦→②+③+⑥:___________;①+④→⑤:__________;
(3)⑧→⑤的離子方程式為:____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分子式為C5H7Cl的有機(jī)物,其結(jié)構(gòu)不可能是
A.只有一個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物 B.含有兩個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物
C.含有一個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物 D.含有一個(gè)三鍵的直鏈有機(jī)物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組利用下圖裝置探究高溫下用CO還原CuO的固體產(chǎn)物的成分。
已知:①H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O
②Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]++3H2O+2OH-
回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前,首先必須進(jìn)行裝置氣密性檢查的操作為
(2)裝置B的試劑是
(3)為探究其還原產(chǎn)物的成分,某同學(xué)提出了如下假設(shè):
假設(shè)1:還原產(chǎn)物為Cu2O;
假設(shè)2:還原產(chǎn)物為
假設(shè)3:還原產(chǎn)物為
(4)F裝置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO,反應(yīng)后溶液變黑(Pd),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)為驗(yàn)證還原產(chǎn)物的成分,甲、乙同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。
①甲同學(xué)反應(yīng)前測(cè)CuO固體樣品的質(zhì)量為13.0g,反應(yīng)一段時(shí)間后,熄滅D裝置的酒精噴燈,并立即熄滅A裝置的酒精燈,待D裝置中固體冷卻后,稱得固體的質(zhì)量為10.6g。
甲同學(xué)取少量稱量后的固體放入200mL 3.0 mol·L-1的氨水中,充分混合一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH沒(méi)有改變(溶液體積變化忽略不計(jì)),甲同學(xué)通過(guò)信息推測(cè)固體的成分為
②乙同學(xué)稱量E裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差,計(jì)算出CuO的轉(zhuǎn)化率比甲同學(xué)計(jì)算結(jié)果 填(偏小、偏大、不變)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鯊魚(yú)是世界上惟一不患癌癥的動(dòng)物,科學(xué)研究表明,鯊魚(yú)體內(nèi)含有一種角鯊烯,具有抗癌性。已知鯊烯分子含有30個(gè)C原子及6個(gè)C=C且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu),則其分子式為
A.C30H48 B.C30H50 C. C30H60 D.C30H62
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn),這是利用氨氣( )
A.很易液化
B.比空氣輕
C.極易溶于水
D.能跟水起反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑,工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如下:
(1)由FeCl3· 6H2O晶體制備無(wú)水FeCl3應(yīng)采取的措施是: 。
(2)六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
溶解度(g/100gH2O) | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是:加入少量鹽酸、 、 、過(guò)濾、洗滌、干燥。
(3)常溫下,若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀,pH=4時(shí),溶液中c(Fe3+)= mol·L-1。(常溫下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。
(4)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測(cè)定:稱取2.300g無(wú)水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸, 再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10.00mL,加入稍過(guò)量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入某一指示劑并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。
已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
① 寫(xiě)出加入稍過(guò)量的KI溶液反應(yīng)的離子方程式: 。
② 求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
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