【題目】下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康氖?/span>(夾持儀器未畫出)( )

A.用于檢驗溴丙烷消去產(chǎn)物

B. 用于石油的分餾

C. 用于實驗室制硝基苯

D.可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

【答案】C

【解析】

A．1-溴丙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，丙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾烯烴的檢驗，則該實驗不能說明烯烴的生成，故A錯誤；

B．由圖可知，裝置中溫度計水銀球的位置錯誤，分餾時應(yīng)與蒸餾瓶支管下沿平齊測定餾出物的溫度，冷凝管中冷凝水的流向錯誤，冷凝水應(yīng)從下方進上方出，增強冷凝效果，故B錯誤；

C．實驗室在濃硫酸作用下，苯和濃硝酸在50-60℃條件下發(fā)生硝化反應(yīng)制硝基苯，實驗時需要用水浴加熱，故C正確；

D．鹽酸的酸性強于碳酸，濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫可與苯酚鈉反應(yīng)制取苯酚，干擾碳酸和苯酚酸性的干擾，則該實驗不能證明酸性碳酸＞苯酚，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（ ）

A.1mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱

B.Na2SO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C.和互為同系物

D.BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時醋酸的電離常數(shù)為1.6×10-5，該溫度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過程溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是

A. a點溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

B. 水電離程度：e＞d＞c＞b＞a

C. b點：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D. d點：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：

（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除_______（填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是_________________________________________________________。

（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是______________________________，濾渣B的主要成分是_________。

（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP________（填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有_________、燒杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000molL-1FeSO4標(biāo)準溶液滴定終點是（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標(biāo)準溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)己烯常用于有機合成�，F(xiàn)通過下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中 F 可以作內(nèi)燃機的抗凍劑，J 分子中無飽和碳原子。已知：R1—CH==CH—R2→R1—CHO＋R2—CHO

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____③的反應(yīng)試劑及條件是______

(2)有機物B和 I的關(guān)系為_____(填字母)。

A．同系物 B．同分異構(gòu)體 C．都屬于醇類 D．都屬于烴

(3)H的名稱_________

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：

反應(yīng)⑨_________；________

(5)寫出兩種C的屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________；________

(6)參照題給信息，試寫出以 2-丁烯為原料制取乙酸乙酯的合成路線流程圖（無機原料任選）

_____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酰水楊酸即阿司匹林是最常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于它的描述中不正確的是（　　）

A.分子式為C9H8O4

B.1mol 乙酰水楊酸最多可以與2molNaOH反應(yīng)

C.1mol乙酰水楊酸最多可以與3molH2反應(yīng)

D.其在酸性條件下水解產(chǎn)物遇氯化鐵溶液可以呈現(xiàn)紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)為原料制備的流程如下：

（1）廢鐵渣進行“粉碎”的目的是_____。

（2）①加熱條件下酸浸時，Fe3O4與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

②酸浸時，通入O2的目的是_____。

（3）濾渣的主要成分為____(填化學(xué)式)。

（4）“Fe3+濃度檢測”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標(biāo)準溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被還原為Cr3+)，該滴定反應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是從鋁士礦（主要成分為Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取Al2O3并生產(chǎn)AlN的工藝流程：

（1）“溶解”時，溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O＝Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，赤泥的主要成分為_______（寫出化學(xué)式）。

（2）“酸化”時通入過量CO2與NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3，濾液的主要成分為______（寫出化學(xué)式）。 實驗室過濾需用到的玻璃儀器有燒杯、__________、玻璃棒。

（3）“還原”時，炭黑在高溫下被氧化為CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（4）現(xiàn)取三份不同質(zhì)量的氮化鋁樣品（假設(shè)雜質(zhì)只含有炭黑）分別加到20.00 mL相同濃度的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示。（已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑）

實驗序號

I

II

III

加入氮化鋁樣品的質(zhì)量/g

4.1

8.2

12.3

生成氨氣的體積/L（標(biāo)準狀況）

1.456

2.912

4.256

①該樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為_____。

②所用NaOH溶液的濃度為___mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)合元素周期表，回答下列問題：

（1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖 1 中用實線補全元素周期表 的邊界____________

（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有____________；屬于主族元素的有____________；g 元素位于第____________ 周期____________ 族；i 元素位于第____________ 周期____________族．

（3）元素 f 是第_______周期、第_______ 族元素，請在如圖 3 所示的方框中按 氦元素（圖 2）的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子 質(zhì)量_______．

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