【題目】(1)X、Y、Z三種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化;卮鹣铝袉栴}。
若X為黑色固體單質(zhì),A為O2,寫出Z→Y的化學(xué)方程式_________________。
②若X為NaOH溶液,則寫出Y→Z的化學(xué)方程式_______________________。
(2)已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩反應(yīng):
Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+;Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+
由此可以確定Ce4+、Sn4+、Fe3+三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。
(3)Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應(yīng)體系中,發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應(yīng)過程。
①該反應(yīng)中,被氧化的元素是_____________,氧化劑是_______________。
將以上物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上,組成一個未配平的化學(xué)方程式。
________+ ______+ ________ ______+ ________+ H2O
反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的還原產(chǎn)物,則有_______mol電子轉(zhuǎn)移。
【答案】(1)①CO2+C2CO;②CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3;
(2)Ce4+>Fe3+>Sn4+;
(3)①Mn,BiO3-;②BiO3-+Mn2++H+Bi3++MnO4-+H2O;③0.4。
【解析】
試題分析:(1)①X是黑色固體單質(zhì),因此X為C,Z為CO2,Y為CO,因此反應(yīng)方程式為:CO2+C2CO;②X為NaOH,A為CO2,因此Y為Na2CO3,Z為NaHCO3,因此反應(yīng)方程式N2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;(2)根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,Ce4+化合價降低,作氧化劑,F(xiàn)e2+化合價升高,Fe3+作氧化產(chǎn)物,即Ce4+>Fe3+,Sn2+的化合價升高,作還原劑,Sn4+作氧化產(chǎn)物,Fe3+作氧化劑,Fe3+>Sn4+,因此有Ce4+>Fe3+>Sn4+;(3)①被氧化的元素,失去電子化合價升高,BiO3-→Bi3+,化合價降低,因此Mn的化合價升高,Mn被氧化,氧化劑是得到電子,化合價降低,即BiO3-作氧化劑;②根據(jù)①的分析,Mn2++BiO3-+H+→MnO4-+Bi3++H2O;③還原產(chǎn)物是Bi3+,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2×(5-3)mol=0.4mol。
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【題目】下列反應(yīng)可能屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A. 甲烷與氧氣反應(yīng) B. 碳酸鈣分解反應(yīng)
C. KOH與稀硫酸反應(yīng) D. 鐵絲與氯氣反應(yīng)
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)中,物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B.反應(yīng)焓變(△H)的大小與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量系數(shù)無關(guān)
C.反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時,反應(yīng)吸熱,△H>0
D.吸熱反應(yīng)中,形成化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量
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【題目】對外加電流的金屬保護(hù)中,被保護(hù)的金屬( )
A. 與電源的正極相連 B. 表面上發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 與電源的負(fù)極相連 D. 與另一種活潑性較差的金屬相連
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【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法,正確的是 ( )
A. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8 B. 非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于3
C. 金屬元素的最外層電子數(shù)都小于4 D. 氫原子的電子云是球形對稱的
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【題目】關(guān)于分液漏斗的使用,下列說法正確的是( )
A. 可在分液漏斗內(nèi)用四氯化碳萃取碘酒中的碘單質(zhì)
B. 分液漏斗在使用前只需檢查旋塞芯處是否漏水即可
C. 在分液漏斗中加入萃取劑后應(yīng)上下顛倒搖勻使萃取劑與溶質(zhì)充分接觸
D. 放出下層液體時,應(yīng)打開上方的玻璃塞,并使下端管口緊貼燒杯內(nèi)壁
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【題目】苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè),某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理:
己知甲苯的熔點為-95°C,沸點為110.6°C,易揮發(fā),密度為0.866g/cm3;苯甲酸的熔點為122.4°C,在25°C和95°C下溶解度分別為0.3g和6.9g。
【制備產(chǎn)品】將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應(yīng)30min,裝置如圖所示。
(1)圖中冷凝管的進(jìn)水口為________(填“a”或“b”)。支管的作用是___________。
(2)在本實驗中,三領(lǐng)燒瓶最合適的容積___________(填字母)。
A.50mL | B.I00mL | C.200mL | D.250mL |
相對于用酒精燈直接加熱,用沸水浴加熱的優(yōu)點是___________________。
【分離產(chǎn)品】該同學(xué)設(shè)計如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯
(3)操作Ⅰ的名稱是 ;含有雜志的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進(jìn)一步提純得無色液體甲苯,則操作Ⅱ的名稱是 。
(4)測定白色固體的熔點,發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化,達(dá)到130℃時仍有少量不熔,該同學(xué)推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物,設(shè)計了如下方案進(jìn)行提純和檢驗,實驗結(jié)果表明推測正確。請完成表中內(nèi)容。
序號 | 實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
① | 將白色固體加入水中,加熱溶解,______。 | 得到白色晶體和無色溶液 | |
② | 取少重濾液于試管中,________。 | 生成白色沉淀 | 濾液含Cl- |
③ | 干燥白色晶體,________。 | _____________________ | 白色晶體是苯甲酸 |
純度測定:稱取1.220g產(chǎn)品,配成100ml甲醇溶液,取25.00ml溶液,用0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,重復(fù)滴定四次,每次消耗的體積如下表所示。
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四 | |
體積(mL) | 24.00 | 24.10 | 22.40 | 23.90 |
(5)滴定操作中,如果對裝有KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視則測定結(jié)果______________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。計算樣品中苯甲酸純度為______________。
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【題目】如圖所示裝置,室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆,活塞先左移,恢復(fù)原溫度后,活塞右移并停留于容器的中央,則原來H2、O2的體積比最接近于( )
①2:7 ②5:4 ③4:5 ④7:2
A.①② B.③④ C.②④ D.①③
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【題目】容量瓶是一種定量儀器,其瓶身上標(biāo)有:①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥密度
這六項中的( )
A.②④⑥
B.③⑤⑥
C.①②④
D.①③⑤
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