【題目】下列敘述正確的是( )
A. 1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B. CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C. 3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A~H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中A是植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平;D是一種合成高分子材料,此類(lèi)物質(zhì)如果大量使用易造成“白色污染”;G能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)E的官能團(tuán)名稱為____________。反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型__________________________。
(2)關(guān)于有機(jī)物A、B、C、D的下列說(shuō)法,正確的是___________________(選填序號(hào))。
a.B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色,但A和D可以
b.B的同系物中,當(dāng)碳原子數(shù)≥5時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象
c.等質(zhì)量的A和D完全燃燒時(shí)消耗O2的量相等,生成CO2的量也相等
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)④:_________________________________。
反應(yīng)⑤:_____________________________________。
(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑,可由反應(yīng)①或②制備,請(qǐng)指出用哪一個(gè)反應(yīng)制備較好:________,并說(shuō)明理由:____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A為淡黃色固體,R和T是兩種生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì),C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體。
(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為_____,D化學(xué)式為_____,W的化學(xué)式為_____;
(2)B與R反應(yīng)生成F的離子反應(yīng)式為___________;
(3)A與CO2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________;
(4)H轉(zhuǎn)化為M的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化物法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:
已知:
①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O;
②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋至10%以下較安全;
(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為______。
(2)在發(fā)生器中鼓入SO2和空氣混合氣的原因是______ (填序號(hào))。
A 空氣稀釋ClO2以防止爆炸
B SO2將NaClO3氧化成ClO2
C 稀硫酸可以增強(qiáng)NaClO3的氧化性
(3)Na2O2可改為H2O2和NaOH的混合溶液,吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式______;吸收塔的溫度不能超過(guò)20oC,主要原因是______。
(4)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是______ (填序號(hào))。
A 蒸餾 B 蒸發(fā)濃縮 C 灼燒 D 過(guò)濾 E 冷卻結(jié)晶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將甘油(C3H8O3)轉(zhuǎn)化成高附加值產(chǎn)品是當(dāng)前熱點(diǎn)研究方向,如甘油和水蒸氣、氧氣經(jīng)催化重整或部分催化氧化可制得氫氣,反應(yīng)主要過(guò)程如下:
甘油水蒸氣重整 (SPG) | C3H8O3(1)+3H2O(g)3CO2(g)+7H2(g) △H1=+128 kJ·mol-1 | 反應(yīng)I |
甘油部分氧化 (POG) | C3H8O3(1)+O2(g)3CO2(g)+4H2(g) △H2=-603 kJ·mol-1 | 反應(yīng)II |
甘油氧化水蒸氣 重整(OSRG) | C3H8O3(1)+H2O(g)+O2(g)3CO2(g)+H2(g) △H3 | 反應(yīng)III |
(1)下列說(shuō)法正確的是________(填字母序號(hào))。
a. 消耗等量的甘油,反應(yīng)I的產(chǎn)氫率最高
b. 消耗等量的甘油,反應(yīng)Ⅱ的放熱最顯著
c. 經(jīng)過(guò)計(jì)算得到反應(yīng)Ⅲ的 △H3=-237.5 kJ·mol-1
d. 理論上,通過(guò)調(diào)控甘油、水蒸氣、氧氣的用量比例可以實(shí)現(xiàn)自熱重整反應(yīng),即焓變約為0,這體現(xiàn)了科研工作者對(duì)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的聯(lián)合應(yīng)用
(2)研究人員經(jīng)過(guò)反復(fù)試驗(yàn),實(shí)際生產(chǎn)中將反應(yīng)Ⅲ設(shè)定在較高溫度(600~700℃)進(jìn)行,選擇該溫度范圍的原因有:催化劑活性和選擇性高、__________。
(3)研究人員發(fā)現(xiàn),反應(yīng)I的副產(chǎn)物很多,主要含有:CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO,CH3COOH等,為了顯著提高氫氣的產(chǎn)率,采取以下兩個(gè)措施。
①首要抑制產(chǎn)生甲烷的副反應(yīng)。從原子利用率角度分析其原因:___________。
②用CaO吸附增強(qiáng)制氫。如圖1所示,請(qǐng)解釋加入CaO的原因:__________。
(4)制備高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應(yīng)用于工業(yè)的重要因素。通常將Ni分散在高比表面的載體(SiC、Al2O3、CeO2)上以提高催化效率。分別用三種催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),持續(xù)通入原料氣,在一段時(shí)間內(nèi)多次取樣,繪制甘油轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。
①結(jié)合圖2分析Ni/SiC催化劑具有的優(yōu)點(diǎn)是_________。
②研究發(fā)現(xiàn)造成催化效率隨時(shí)間下降的主要原因是副反應(yīng)產(chǎn)生的大量碳粉(積碳)包裹催化劑,通過(guò)加入微量的、可循環(huán)利用的氧化鑭(La2O3)可有效減少積碳。其反應(yīng)機(jī)理包括兩步:
第一步為:La2O3+CO2La2O/span>2CO3
第二步為:__________(寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液,兩電極上產(chǎn)生的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)體積如下圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.a(chǎn)表示陰極上產(chǎn)生的氣體,t1前產(chǎn)生的為Cl2
B.原溶液中CuSO4和NaCl物質(zhì)的量之比為1:1
C.若t2時(shí)溶液的體積為1 L,此時(shí)溶液的pH為13
D.若原溶液體積為1 L,則原溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應(yīng),所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3物質(zhì)的量之比為3∶5,則參加反應(yīng)的Cl2與NaOH物質(zhì)的量之比為( )
A. 8∶11 B. 3∶5 C. 1∶2 D. 18∶8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示.關(guān)于該電池的敘述不正確的是( )
A. 該電池能夠在高溫下工作
B. 電池的負(fù)極反應(yīng)為:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+
C. 放電過(guò)程中,質(zhì)子(H+)從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移
D. 在電池反應(yīng)中,每消耗1mol氧氣,理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是( )
分類(lèi) 組合 | 堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Na2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | SiO2 | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | NaOH | CH3COOH | CaF2 | SO3 | SO2 |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO3 |
A. A B. B C. C D. D
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