【題目】實(shí)驗(yàn)室需要01 mol·L-1NaOH溶液450 mL和05 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:

1如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________填序號(hào),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________填儀器名稱(chēng)。

2下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________填序號(hào)。

A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B貯存溶液

C測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)

3根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_____g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度________01 mol·L-1大于”“等于小于,下同。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度________01 mol·L-1。

4根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為184 g·cm-3的濃硫酸的體積為________mL計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)。配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋?zhuān)♂寱r(shí)操作方法是________________

【答案】1A、C 燒杯、玻璃棒

2B、C、E

320 小于 大于

4136 將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌

【解析】

試題分析:1配制步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解可用量筒量取水,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為:托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,所以不需要的儀器是AC,還需要的儀器是燒杯和玻璃棒;

2容量瓶不能用于貯存、加熱溶液,溶解固體溶質(zhì)等,只有1個(gè)刻度線不能測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體,答案BCE;

3m=nM=cVM=01mol/L×05L×40g/mol=2g,在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏小,所以配制溶液的濃度偏大,若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,使得氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小,則所得溶液濃度小于01molL-1

405 mol·L-1硫酸溶液500 mL中硫酸的物質(zhì)的量是025mol,則所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為184 g·cm-3的濃硫酸的體積為。濃硫酸溶于水放熱,且密度大于水,則配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋?zhuān)♂寱r(shí)操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.垃圾資源化的主要途徑是衛(wèi)生填埋

B.人類(lèi)的活動(dòng)不影響氮、硫元素在自然界的循環(huán)

C.推廣使用新能源,可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放

D.在日常生活中,化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

1某化學(xué)興趣小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究,反應(yīng)的方程式為N2g+3H2g 2NH3gΔH0。在1 L 密閉容器中加入0.1 mol N2和0.3 mol H2,實(shí)驗(yàn)①、②、③中cN2隨時(shí)間t的變化如圖所示:

實(shí)驗(yàn)②從初始到平衡的過(guò)程中,該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率vNH3=____________;與實(shí)驗(yàn)①相比,實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③所改變的實(shí)驗(yàn)條件分別為下列選項(xiàng)中的________、________填字母編號(hào)。

a.增大壓強(qiáng) b.減小壓強(qiáng)

c.升高溫度 d.降低溫度

e.使用催化劑

2800 K時(shí)向下列起始體積相同的密閉容器中充入2 mol N2、3 mol H2,甲容器在反應(yīng)過(guò)程中保持溫度壓強(qiáng)不變,乙容器保持溫度體積不變,丙容器是絕熱容器保持體積不變,三容器各自建立化學(xué)平衡。

①達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)K________K________K填“”“”或“=”。

②達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度cN2________cN2,cN2________cN2填“”“”或“=”。

③對(duì)甲、乙、丙三容器的描述,以下說(shuō)法正確的是____________。

A.甲容器氣體密度不再變化時(shí),說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B.在乙中充入稀有氣體He,化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.丙容器溫度不再變化時(shí)說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)

D.向丙容器中充入氨氣,正向速率減小,逆向速率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種鹽X與燒堿混合共熱,可放出無(wú)色氣體Y,Y經(jīng)一系列氧化后的產(chǎn)物再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反應(yīng)又可生成X,則鹽X是

A.NH4NO3 B.NH4Cl C.(NH4)2SO4 D.NH4HCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組對(duì)NO與Na2O2的反應(yīng)進(jìn)行了探究。通過(guò)查閱資料可知:①NO不與堿反應(yīng);②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外,其它都易溶于水;③2NaNO32NaNO2+O2↑,NaNO2熱穩(wěn)定性很高。

【實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ】興趣小組的同學(xué)經(jīng)討論設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn):

(1)裝置B的作用是 ;

(2)分液漏斗中加稀硝酸之前,先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解,其目的是

(3)實(shí)驗(yàn)觀察到C中固體顏色變白,E中氣體先變紅棕色,最終又變無(wú)色。E中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

【實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ】 該興趣小組進(jìn)一步探究C中生成的白色固體的成分。

(4)提出假設(shè):

假設(shè)1. 白色固體只有NaNO3;

假設(shè)2. 白色固體只有_________________;

假設(shè)3. 白色固體是兩種物質(zhì)的混合物。

(5)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:

①根據(jù)查閱的資料,要證明假設(shè)1是否成立,需要用到的試劑為____________________;

為證明是假設(shè)2還是假設(shè)3成立,稱(chēng)取C中生成的白色固體m g置于坩堝中(坩堝質(zhì)量為a g),用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變,若假設(shè)3成立,則冷卻后稱(chēng)得剩余固體總質(zhì)量n的范圍是 。(用含字母的不等式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

1在汽車(chē)排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器,可將汽車(chē)尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知 N2g+ O2g2NOgH1=+180.5 kJ·mol-1

CCO的燃燒熱H分別為-393.5 kJ·mol-1-283 kJ·mol-1

2NOg+ 2COg N2g+ 2CO2gH=kJ·mol-1

2將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。

CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率vCO=________mol·L-1·min-1保留兩位有效數(shù)字;第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為_(kāi)_______。

A.升高溫度B.加入NO C.加催化劑D.降低溫度

該反應(yīng)在第24 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),CO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______保留三位有效數(shù)字,化學(xué)平衡常數(shù)K值為_(kāi)_______保留兩位有效數(shù)字。

3煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收,若將一定量的SO2氣體通入到300mL NaOH的溶液中,再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,產(chǎn)生的氣體與反應(yīng)的HCl兩者物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示氣體的溶解和HCl的揮發(fā)忽略,NaHSO3水溶液為酸性

O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為;

a點(diǎn)溶液中各離子溶度大小關(guān)系為_(kāi)_____________;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上,向500600的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題:

1)制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,裝置B中加入的試劑是 。

2)制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中,裝置A用來(lái)制取 。尾氣的成分是 。若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理,存在的問(wèn)題是

3)若操作不當(dāng),制得的FeCl2 會(huì)含有少量FeCl3 ,檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組以苯甲酸為原料,制取苯甲酸甲酯。已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下:

.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

在圓底燒瓶中加入3 mL濃硫酸、12.2 g苯甲酸、20 mL甲醇密度約為0.79 g/cm3

1液體混合時(shí),正確的加入順序是 。

2為防止圓底燒瓶中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸,在加熱前應(yīng)采取的措施是

3在該反應(yīng)中反應(yīng)物甲醇應(yīng)過(guò)量,其理由是 。

.粗產(chǎn)品的精制

4現(xiàn)擬用下列流程精制苯甲酸甲酯,請(qǐng)根據(jù)流程圖填入恰當(dāng)操作方法的名稱(chēng):操作1為 ,操作2為

5苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為 。

6苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,某同學(xué)做了如下檢驗(yàn)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、BC、D、E、 F是周期表中短周期的六種元素,有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:

元素

有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

地殼中含量最多的元素

B

B陽(yáng)離子與A陰離子電子數(shù)相同,且是所在周期中單核離子半徑最小的

C

CB同周期,且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)

D

D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,其氫化物有臭雞蛋氣味

E

ED同周期,且在該周期中原子半徑最小

F

F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物

1)請(qǐng)寫(xiě)出B、D、F三種元素的名稱(chēng): 、 。

2AC以原子個(gè)數(shù)比為11形成的化合物的電子式為 ,

4mol該化合物投入到2L1mol/L BE3溶液中的離子方程式

、 。

3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備F的氫化物的化學(xué)方程式

4)下圖可用于實(shí)驗(yàn)證明D、E的非金屬性的強(qiáng)弱。

溶液ab分別為 , (寫(xiě)化學(xué)式)。

非金屬性D E(填大于或小于),請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:

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