Question

某化學(xué)興趣小組欲制取氨氣和氯化氫氣體并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：

 

．
（2）收集氯化氫氣體應(yīng)使用

 

法，要得到干燥的氨氣可選用

 

作干燥劑．
（3）如果用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水引發(fā)水上噴．該實(shí)驗(yàn)的原理是

 

．
（4）如果用圖2裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氯化氫氣體，請說明引發(fā)噴泉的方法

 

．
（5）若至噴泉實(shí)驗(yàn)停止時(shí)，圖1中剩有燒瓶容積

1

5

的氣體；圖2燒瓶中剩有燒瓶容積

1

4

的氣體；則圖2燒瓶中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

（兩種氣體均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集）；圖1燒瓶中氨水的物質(zhì)的量濃度

 

（填“大于”、“小于”、“等于”）圖2燒瓶中鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點(diǎn)：氨的制取和性質(zhì),實(shí)驗(yàn)裝置綜合

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化銨和氫氧化鈣加熱制得．
（2）根據(jù)氯化氫的溶解性及密度判斷收集方法，根據(jù)氨氣的性質(zhì)選擇干燥劑．
（3）利用氨氣極易溶于水，形成壓強(qiáng)差而形成噴泉，
（4）加熱時(shí)燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣體體積膨脹，當(dāng)氨氣與水接觸時(shí)會導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減�。�
（5）根據(jù)C=

n

V

計(jì)算其物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)室用熟石灰和氯化銨在加熱條件下反應(yīng)制備氨氣，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氯化氫極易溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，氨氣為堿性氣體，用堿石灰干燥．
故答案為：向上排空氣；堿石灰；
（3）氨氣極易溶于水，如果打開止水夾，氨氣溶于水后燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，而形成噴泉，
故答案為：氨極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減��；
（4）加熱時(shí)燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣體體積膨脹，當(dāng)氨氣與水接觸時(shí)，因氨氣極易溶于水而導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小而形成噴泉，
故答案為：打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱氣體膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉．
（5）由題意知，溶解于水的氯化氫氣體占燒瓶的

4

5

，即溶液的體積占燒瓶的

4

5

，C（HCl）=

n

V

=

4V 5 22.4L/mol

4V 5

=

1

22.4

mol/L
同理，氨水的物質(zhì)的量濃度為C=

n

V

=

3V 4 22.4L/mol

3V 4

=

1

22.4

mol/L
所以兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等．
故答案為：

1

22.4

mol/L，等于．

點(diǎn)評：本題考查了氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法，難度不大，注意噴泉實(shí)驗(yàn)的原理．