Question

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：

（1）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________________。

②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越______。

（2）某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K＝_________(可用分?jǐn)?shù)表示)。能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

a．容器內(nèi)的密度保持不變　 b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v正(N2)＝2v逆(NH3) d．混合氣體中c(NH3)不變

（3）對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是_________(選填序號(hào))。

a. b. c.

（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2 kJ。則：a______b(填“>”“＝”或“<”，下同)，Q1_____92.4。

Answer 1

【答案】k= 小 bd ac ＜ ＜

【解析】

(1)①根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念列表達(dá)式；②反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫反應(yīng)逆向移動(dòng)，k變�。�

(2)根據(jù)三段式和k的表達(dá)式可得；化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度保持不變，據(jù)此分析；

(3)a．先出現(xiàn)拐點(diǎn)的先達(dá)到平衡，則T2大，溫度高，平衡逆向移動(dòng)；

b．平衡時(shí)濃度不一定相等；

c．使用催化劑加快反應(yīng)速率，對(duì)平衡無影響；

(4)恒容密閉容器A，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1kJ，
而恒壓密閉容器B，均充入1molN2和3molH2，反應(yīng)發(fā)生后總物質(zhì)的量減少，由pV=nRT可知，相對(duì)于A來說，相當(dāng)于B加壓，則平衡正向移動(dòng)。

(1)①根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念列表達(dá)式k=；

②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)越逆向進(jìn)行，K越��；

(2)設(shè)反應(yīng)氮?dú)鉃?/span>x，根據(jù)三段式：

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，即=20%，解得：x=，則k===；

a．容器體積不變，氣體質(zhì)量不變，所以容器內(nèi)的密度始終保持不變，故a錯(cuò)誤；

b．容器體積不變，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；

c．v正(N2)=2v逆(NH3)，不符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故c錯(cuò)誤；

d．混合氣體中c(NH3)不變，說明各組分濃度都不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；

故答案為：bd；

(3)a．先出現(xiàn)拐點(diǎn)的先達(dá)到平衡，則T2大，溫度高，平衡逆向移動(dòng)，與圖象一致，故a正確；

b．平衡時(shí)濃度不一定相等，平衡濃度取決起始濃度和轉(zhuǎn)化率，圖象表示錯(cuò)誤，故b錯(cuò)誤；

c．使用催化劑加快反應(yīng)速率，對(duì)平衡無影響，平衡時(shí)物質(zhì)的濃度不變，與圖象一致，故c正確；

故答案為：ac；

(4)恒容密閉容器A，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1kJ，而恒壓密閉容器B，均充入1molN2和3molH2，反應(yīng)發(fā)生后總物質(zhì)的量減少，由pV=nRT可知，相對(duì)于A來說，相當(dāng)于B加壓，則平衡正向移動(dòng)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)變大，所以a＜b；熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱為完全反應(yīng)放出的熱量，而A中氮?dú)獠荒芡耆�轉(zhuǎn)化，放出的熱量少，即Q1＜92.4。