Question

【題目】第二代復合火箭推進劑發(fā)生的反應可表示為：①2NH4ClO4→N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O；②4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+QkJ（Q>0）。完成下列填空：

（1）書寫H2O的電子式____________________，Cl原子核外有______種不同能量的電子。

（2）上述物質(zhì)所形成的晶體中，只包含一種微粒間作用力的是________（填序號）。

a. N2 b. Al2O3 c. H2O d. NH4ClO4

（3）N2和O2都能與H2反應，但二者反應條件差異較大，分析可能原因：①從分子斷鍵角度看，N2分子更難斷鍵，原因是_________________________________；②從原子成鍵角度看，O原子更易與H原子結(jié)合，原因是______________________________________________。

（4）反應①中，氧化產(chǎn)物是_______；生成1molN2時，反應中轉(zhuǎn)移_______NA電子。銨鹽都易分解，NH4Cl、NH4HCO4等受熱分解得到NH3和相應的酸，而NH4NO3等銨鹽和NH4ClO4分解相似，一般無法得到對應酸，且產(chǎn)物可能為N2或NO等物質(zhì)。請分析不同銨鹽受熱分解產(chǎn)物存在差異的可能原因：__________。

（5）下列能量變化示意圖可與反應②中所體現(xiàn)的能量關(guān)系匹配的是________（填序號）。

Answer 1

【答案】 5 b N2分子中存在三鍵，鍵能很大 O原子半徑更小，吸引電子的能力更強 N2和O2 14 形成銨鹽的酸的特性不同 B

【解析】

(1)水為共價化合物形成共價鍵，氯原子核外17個電子，有17種運動狀態(tài)，不同能量的電子利用電子排布式判斷；

(2)晶體中存在微粒間作用力主要有化學鍵、分子間作用力；

(3)氮氣分子中形成氮氮三鍵，鍵能大不容易破壞，性質(zhì)穩(wěn)定，氧原子原子半徑小于氮原子，吸引電子能力強；

(4)反應中元素化合價升高的失電子發(fā)生氧化反應得到氧化產(chǎn)物，結(jié)合電子守恒計算電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，銨鹽分解生成的酸的穩(wěn)定性不同，反應得到產(chǎn)物不同；

(5)反應②4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)+QkJ(Q＞0)是放熱反應，反應物能量高于生成物，反應放出的能量是生成物總能量﹣反應物總能量。

(1)水為共價化合物，電子式為：，氯原子電子排布式為1s22s22p63s23p5，原子核外有5種不同能量的電子；

(2)a．N2存在的微粒間作用力為共價鍵、分子間作用力，故a不符合；

b．Al2O3 是離子化合物，存在離子鍵，只包含一種微粒間作用力，故b符合；

c．H2O微粒間存在分子間作用力、共價鍵，故c不符合；

d．NH4ClO4存在離子鍵、共價鍵，故d不符合；

故答案為b；

(3)N2和O2都能與H2反應，但二者反應條件差異較大，分析可能原因：①從分子斷鍵角度看，N2分子更難斷鍵，原因是氮氣分子中含有三鍵，鍵能大，②從原子成鍵角度看，O原子更易與H原子結(jié)合，原因是氧原子半徑小吸引電子的能力強；

(4)①2NH4ClO4＝N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，反應中氮元素化合價﹣3價升高為0價，氧元素化合價﹣2價升高為0價，化合價升高失電子發(fā)生氧化反應得到氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物是N2、O2，生成1molN2時，反應中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為14mol；形成銨鹽的酸的特性不同，導致不同酸的銨鹽分解產(chǎn)物存在差異。

(5)反應②4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)+QkJ(Q＞0)是放熱反應，反應物能量高于生成物；

A．是吸熱反應不符合，故A錯誤；

B．能量變化表示為反應物能量高于生成物，反應為放熱反應，故B正確；

C．反應放出的熱量生成物總能量﹣反應物總能量，圖象不符合，故C錯誤；

D．物質(zhì)能量變化為吸熱反應，故D錯誤；

故答案為B。