【題目】2 L的恒容密閉容器中通入氣體XY,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g) ΔH,所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度/

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡的時(shí)間/min

n(X)

n(Y)

n(Z)

400

4.0

3.0

2.0

2

500

4.0

3.0

1.0

1

500

4.0

1.0

下列說(shuō)法不正確的是

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. ①中,0-2min內(nèi),用Y表示的平均反應(yīng)速率υ (Y)=1 mol/(L·min)

C. ③中,達(dá)到平衡時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

D. ③中,達(dá)到平衡時(shí),n(Z)<1.0 mol

【答案】B

【解析】

A. 根據(jù)①②起始時(shí)反應(yīng)物的物質(zhì)的量相同,溫度不同,達(dá)到平衡時(shí)生成物的物質(zhì)的量的變化分析反應(yīng)的熱效應(yīng);

B.先計(jì)算v(Z),然后根據(jù)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比計(jì)算v(Y)

C.根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),通過(guò)②計(jì)算該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù);

D.根據(jù)在其它條件不變時(shí),減少反應(yīng)物濃度平衡逆向移動(dòng)分析判斷。

A.根據(jù)①②可知:起始時(shí)反應(yīng)物的物質(zhì)的量相同,升高溫度,達(dá)到平衡時(shí)生成物Z的物質(zhì)的量減少,說(shuō)明升高溫度,化學(xué)平衡逆向移動(dòng),由于升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A正確;

B.①中,0-2min內(nèi),用Z表示的平均反應(yīng)速率v (Z)==0.5 mol/(L·min),由于v (Y):v (Z)=1:1,所以用Y表示的平均反應(yīng)速率v (Y)= 0.5 mol/(L·min),B錯(cuò)誤;

C. 根據(jù)平衡常數(shù)的含義,由②可計(jì)算出溫度為500℃下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K===L/mol,由于化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與其它外界條件無(wú)關(guān),所以反應(yīng)③中,達(dá)到平衡時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,C正確;

D.③與②的反應(yīng)溫度相同,起始時(shí)加入的X是物質(zhì)的量相等,而Y的物質(zhì)的量少,根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響,在其它條件不變時(shí),減少反應(yīng)物的濃度,化學(xué)平衡逆向移動(dòng),故達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的Z的物質(zhì)的量減少,故③中,達(dá)到平衡時(shí),n(Z)<1.0 mol,D正確;

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B、恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小

C、升高溫度,逆反應(yīng)速率減小

D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:

1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置___(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置___,檢驗(yàn)自來(lái)水中Cl-是否除盡的方法:____。

2)從碘水中分離出I2,選擇裝置___,該分離方法的名稱為____

3)裝置A中①的名稱是____,進(jìn)水的方向是從___口進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴,應(yīng)進(jìn)行的具體操作是____。

4)海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水,進(jìn)行如圖流程的實(shí)驗(yàn):

粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:

①加入過(guò)量的Na2CO3溶液; ②加入過(guò)量的BaCl2溶液;③加入過(guò)量的NaOH溶液; ④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7; ⑤溶解; ⑥過(guò)濾; ⑦蒸發(fā)。

正確的操作順序是____(填寫序號(hào))。

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦

c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是

A. 用電子式表示H2O分子:

B. 乙烯與Br2加成:

C. 硝酸受熱分解的化學(xué)方程式:2HNO32NO2↑+O2↑+H2O

D. 電解飽和食鹽水的離子方程式:2Cl- +2H2O2OH-+ H2↑+Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑

B.石灰石可用于燃煤煙氣的脫硫

C.用酒精可以萃取碘水中的I2

D.CO2可用于生產(chǎn)可降解高聚物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 含有離子鍵的化合物必是離子化合物

B. 含有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物

C. 共價(jià)化合物可能含離子鍵

D. 離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】C1O2是常用的自來(lái)水消毒劑。

I.已知實(shí)驗(yàn)室可用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)制備ClO22NaClO2+C12 =2C1O2+2NaCl,裝置如下圖所示:

(1)圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:__________。

(2)已知常溫常壓下,ClO2Cl2是氣體,在下列溶劑中溶解性如下表所示:

ClO2

Cl2

極易溶于水

CCl4

難溶

B、C、E裝置中的試劑依次是_________(填序號(hào))。

a.NaOH溶液 b.濃硫酸 c.飽和食鹽水 d.CCl4 e.飽和石灰水

II.使用C1O2在給自來(lái)水消毒的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)物亞氯酸根(ClO2-),可用Fe2+將其去除。已知ClO2-Fe2+pH=57的條件下能快速反應(yīng),最終形成紅褐色沉淀,而ClO2-則被還原成Cl-。

(3)Fe2+消除ClO2-的離子方程式為_______。

(4)實(shí)際向自來(lái)水中加入Fe2+的量要高于理論值,原因是(結(jié)合離子方程式解釋)___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.煤的干餾是煤在空氣中加強(qiáng)熱而發(fā)生復(fù)雜變化的過(guò)程

B.甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng),所得產(chǎn)物中含HCl

C.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中,可使溶液褪色

D.乙炔在空氣中燃燒往往產(chǎn)生大量濃煙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)機(jī)研究開創(chuàng)絕不無(wú)的時(shí)代,例如:CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑、草酸鈷可用于指示劑和催化劑。其中草酸鈷的制備可用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgOCaO、SiO2)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下圖所示:

已知:

浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+Al3+等;

酸性條件下,ClO3不會(huì)氧化Co2+,ClO3轉(zhuǎn)化為Cl;

(1)浸出過(guò)程中加入Na2SO3的主要離子方程式為____________________

(2)加入 NaClO3發(fā)生可以將溶液中Fe2+氧化,進(jìn)而調(diào)節(jié)pH除去,但不能向浸出液中加過(guò)量 NaClO3的主要原因是:__________________。

(3)濾液Ⅰ”c(Ca2+)=1.0×103mol·L1,當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí),溶液中c(F)=___________mol/L。[已知Ksp(CaF2)=4.0×1011]

(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖1所示,萃取劑的選擇的標(biāo)準(zhǔn)是___________;其使用的適宜pH范圍是___________(填字母代號(hào))。

A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5

(5)CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過(guò)程如圖2所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱,600℃以后是在空氣中加熱。AB、C均為純凈物;用化學(xué)方程式表示從A點(diǎn)到B點(diǎn)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化___________。C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是___________(Co的相對(duì)原子質(zhì)量是59)

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