用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前的濃度的是（　　）
A、AgNO3
B、Na2SO4
C、CuCl2
D、HCl
考點(diǎn)：電解原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：惰性電極電極電解質(zhì)溶液，溶液中的陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極；向剩余溶液中加少量水，能使溶液濃度和電解前相同說(shuō)明是電解水．
解答： 解：A、電解硝酸銀溶液電解的是硝酸銀和水，電解結(jié)束后加水不能回復(fù)原溶液的濃度，故A錯(cuò)誤；
B、電解硫酸鈉溶液實(shí)質(zhì)是電極水，電解結(jié)束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液濃度和電解前相同，故B正確；
C、電解氯化銅實(shí)質(zhì)是電解氯化銅，電解結(jié)束后，向剩余溶液中加少量水，不能使溶液濃度和電解前相同，故C錯(cuò)誤；
D、電解氯化氫溶液實(shí)質(zhì)是電極氯化氫，電解結(jié)束后，向剩余溶液中加少量水，不能使溶液濃度和電解前相同，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電極原理的應(yīng)用，明確電解過(guò)程中電解的物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，應(yīng)熟悉溶液中離子的放電順序來(lái)判斷，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)將下列污染原因與結(jié)果用線連接起來(lái)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CH4和H2混合氣體10mL，完全燃燒后生成6mL CO2氣體（氣體的體積為相同狀況下測(cè)定），則混合氣體中CH4和H2的體積比為（　　）
A、2：3B、3：2
C、2：1D、1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為
 
；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）
 
．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                    
B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化            
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2F．混合氣體密度不再變化
（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化劑
D．降低溫度                
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）
（4）t2℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%．SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2，將各1mol NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L．
①B中可通過(guò)
 
判斷可逆反應(yīng)2NO2?N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“變大”“變小”或“不變”）．
③若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）等于
 
．
④若打開(kāi)K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開(kāi)K2之前，氣球B體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1體積SO2和3體積空氣混合后，在450℃以上通過(guò)V2O5催化劑，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）若同溫同壓下測(cè)得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為0.9：1，則反應(yīng)掉的SO2是原有SO2的百分之幾？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)適用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的是（　　）
①高錳酸鉀熱分解：2KMnO4═K2MnO2+MnO2+O2↑；②硝酸銨熱分解  2NH4NO3
  △  
.
 
2N2↑+O2↑+4H2O；③過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)  2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；④二氧化氮熱分解  2NO2
  △  
.
 
2NO+O2．
A、①B、①和②
C、①和③D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板．反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為11：10
C、達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為
5
11
D、在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的體積分?jǐn)?shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Wg含有Fe2O3?xH2O雜質(zhì)的Al2O3樣品可完全溶解在100mL c（H+）=0.1mol/L的稀H2SO4中，然后向溶液中加入100mL氨水，恰好得到的沉淀最大質(zhì)量是N g，則所加氨水的濃度是（　　）
A、0.05 mol?L-1
B、0.1 mol?L-1
C、0.15 mol?L-1
D、0.2 mol?L-1

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