Question

意大利科學(xué)家獲得了極具研究?jī)r(jià)值的N₄（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），以下有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（　　）

• A、N均是以SP³雜化，N-N均為σ鍵
• B、N的電負(fù)性大于O，所以NH₃的沸點(diǎn)低于H₂O
• C、N₄為原子晶體，每個(gè)N的配位數(shù)為3
• D、N原子核外有5個(gè)未成對(duì)電子

Answer 1

考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、根據(jù)N₄中價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷；
B、同一周期從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；
C、N₄晶體存在單個(gè)分子；
D、根據(jù)N原子的軌道排布式分析．

解答： 解：A、由圖可知N₄中每個(gè)N形成3個(gè)共價(jià)鍵，還含有一對(duì)孤電子，則其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以屬于SP³雜化，N與N之間均為單鍵，即σ鍵，故A正確；
B、同一周期從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，所以N的電負(fù)性小于O，所以NH₃中形成的氫鍵比H₂O中氫鍵弱，則NH₃的沸點(diǎn)低于H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、N₄晶體存在單個(gè)分子，屬于分子晶體，不是原子晶體，N₄中每個(gè)N與另外3個(gè)N形成共價(jià)鍵，所以配位數(shù)為3，故C錯(cuò)誤；
D、N原子核外有7個(gè)電子，分別位于1S、2S、2P軌道，其軌道排布式為，所以N原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題N₄為知識(shí)背景，考查了雜化類型的判斷、電負(fù)性的比較、晶體類型的判斷等，考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的應(yīng)用能力，題目難度中等．