Question

10．下列說法正確的是（　�。�

• A． 若電解熔融MgCl₂產生1 mol Mg，理論上轉移的電子數約為2×6.02×10²³
• B． 常溫下，C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g） 不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
• C． 石墨能導電，所以石墨屬于電解質
• D． 一定條件下反應2SO₂+O₂?2SO₃達到平衡時，v_正（O₂）=2v_逆（SO₃）

Answer 1

分析 A．若電解熔融MgCl₂產生1 mol Mg，反應中Mg元素的化合價由+2價降低為0價；
B．如能自發(fā)進行，應滿足△H-T•△S＜0；
C．電解質為化合物；
D．達到平衡時，正逆反應相等．

解答 解：A．若電解熔融MgCl₂，反應中Mg元素的化合價由+2價降低為0價，產生1 mol Mg，則轉移2mol電子，電子數約為2×6.02×10²³，故A正確；
B．溫下，C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g） 不能自發(fā)進行，則滿足△H-T•△S＞0，因△S＞0，則△H＞0，故B正確；
C．電解質為化合物，石墨既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；
D．達到平衡時，正逆反應相等，應為2v_正（O₂）=v_逆（SO₃），故D錯誤．
故選AB．

點評 本題綜合考查電解、反應熱與焓變、電解質以及化學平衡等知識，為高考常見題型和高頻考點，側重考查學生的分析能力，本題注意化學反應的自發(fā)性以及平衡狀態(tài)的判斷，為易錯點，總體難度不大．