Question

海水占地球總蓄水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．
（1）目前國際上實(shí)用的“海水淡化”主要技術(shù)是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是______（填物理變化、化學(xué)變化）．
（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品．電解飽和食鹽水的離子方程式為______；
（3）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑，工業(yè)上常用Cl₂通入石灰乳中制備漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)方程式）______．
（4）某學(xué)生設(shè)計如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取少量漂白粉（該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：
①在A裝置中用固體二氧化錳與濃硫酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為______，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到22.4升的氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______．
②D裝置的作用是______．
③此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，其中一個原因是在裝置C中還存在一個副反應(yīng)：溫度較高時氯氣與石灰乳反應(yīng)生成Ca（ClO₃）₂，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是______．
④在家庭中漂白粉是一種常用的漂白劑，在空氣中漂白粉漂白原理是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）：______．為增強(qiáng)漂白粉的漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是______．
A．食鹽B．食醋D．燒堿D．純堿．

Answer 1

解：（1）蒸餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，故答案為：物理變化；
（2）工業(yè)電解飽和食鹽水生成氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，
故答案為：2Cl^-+2H₂O2OH^-+Cl₂↑+H₂↑；
（3）漂白粉的有效成分為Ca（ClO）₂，可生成具有漂白性的HClO，故答案為：Ca（ClO）₂；
（4）①二氧化錳與濃硫酸在加熱條件下生成MnCl₂、Cl₂、H₂O，反應(yīng)的方程式為MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，n（Cl₂）=1mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；2mol；
②氯氣可與NaOH溶液反應(yīng)，為防止氯氣污染空氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣吸收，故答案為：吸收尾氣，防止污染大氣；
③根據(jù)題給信息，為制得更多的次氯酸鈣，應(yīng)在低溫下進(jìn)行，可放在冰水中降溫，故答案為：將裝置C放在冰水中降溫；
④次氯酸的酸性比碳酸弱，在空氣中可生成具有漂白性的次氯酸，反應(yīng)的方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃，為生成更多的HClO，可加入醋酸，
故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃； B．
分析：（1）蒸餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離；
（2）根據(jù)工業(yè)電解飽和食鹽水的產(chǎn)物書寫；
（3）漂白粉的有效成分為Ca（ClO）₂；
（4）①二氧化錳與濃硫酸在加熱條件下生成MnCl₂、Cl₂、H₂O，根據(jù)化合價的變化判斷；
②為防止氯氣污染空氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣吸收；
③根據(jù)題給信息，為制得更多的次氯酸鈣，應(yīng)在低溫下進(jìn)行；
④次氯酸的酸性比碳酸弱，在空氣中可生成具有漂白性的次氯酸，生成的次氯酸濃度越大，漂白效果更好．
點(diǎn)評：本題考查較為綜合，設(shè)計元素化合物知識以及實(shí)驗(yàn)設(shè)計等問題，題目難度中等，建議在學(xué)習(xí)中牢固把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．