4．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和乙烯混合物22.4 L充分燃燒，生成物中水的分子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，11.2L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為4NA
C．常溫常壓下，1mol苯中含有3NA碳碳雙鍵、3NA碳碳單鍵
D．常溫常壓下，1 mol甲烷和1mol氯氣光照反應生成2NA個氣體分子

分析 A、求出混合氣體的物質的量，然后根據(jù)甲烷和乙烯中均含4個氫原子來分析；
B、標況下，辛烷為液態(tài)；
C、苯不是單雙鍵交替的結構；
D、烷烴的取代反應是逐步進行的，且進行不徹底．

解答 解：A、標況下，22.4L混合氣體的物質的量為1mol，而甲烷和乙烯中均含4個氫原子，故1mol混合氣體中含有4mol氫原子，故生成的水分子個數(shù)為2NA個，故A正確；
B、標況下，辛烷為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故B錯誤；
C、苯不是單雙鍵交替的結構，結構中無碳碳雙鍵，故C錯誤；
D、烷烴的取代反應是逐步進行的，且進行不徹底，故1mol甲烷和1mol氯氣反應，生成的不止是一氯甲烷氣體，還有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等液體，故得到的氣體分子個數(shù)不是2NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br2是易揮發(fā)、深紅棕色的液體；氫溴酸是易揮發(fā)、無色液體．
根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）反應室①使用冰水的目的防止Br2和HBr揮發(fā)．
（2）反應室②中加入Na2SO3的目的是除去粗品中未反應完的溴．
（3）操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色．于是甲乙兩同學設計了實驗加以探究：
①甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3+，則用于證明該假設所用的試劑為KSCN溶液，若假設成立可觀察到的現(xiàn)象為溶液變成血紅色．
②乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有Br2，證明該假設成立的方法為用玻璃棒蘸取制得的氫溴酸，點在濕潤淀粉KI試紙上變藍（或用膠頭滴管取制得的氫溴酸于試管中，滴加CCl4、振蕩、靜止，下層呈橙紅色），證明因含Br2而顯黃色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：
2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
（1）請完成圖中甲、乙兩池的名稱．甲池是原電池裝置．
（2）B（石墨）電極的名稱是陽極．
（3）寫出下列電極反應式：
通入O2的電極的電極反應式是2H2O+O2+4e-═4OH-．
A電極的電極反應式為4Ag++4e-═4Ag（或Ag++e-═Ag）．
（4）乙池中反應的化學方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（5）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2280mL（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離出的c（OH-）為10-12mol/L或10-2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．每克下列物質氧化放出能量最高的是（　　）
A．蛋白質B．糖類C．油脂D．維生素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質中，不屬于同分異構體關系的是（　�。�
A．與B．與CH3-CH2-CH2-NO2
C．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOHD．C2H5-O-C2H5與

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如圖轉化關系：

（1）若A是一種黑色非金屬單質，請寫出A與C反應生成B的化學反應方程式：C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
（2）若D是生活中常見的金屬，A是一種單質氣體，檢驗C中是否存在B的陽離子的最佳試劑是KSCN溶液，若存在，現(xiàn)象是溶液呈現(xiàn)血紅色．在C溶液中滴加氨水，離子方程式為Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，產(chǎn)生的沉淀在空氣中放置，其現(xiàn)象為沉淀由白色變成灰綠色，再由灰綠色逐漸變成紅褐色，寫出該變化的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）若C是發(fā)酵粉的主要成分，則相同溫度下，物質的溶解度：B＞C（填“＞”、“＜”或“=”，下同），與同濃度的酸反應的速率：B＜C．
（4）若沉淀B既能溶于酸又能溶于堿，則A與C在水溶液中反應的離子方程式為3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在一密閉容器中充入3mol H2和1mol N2，在一定溫度下使其發(fā)生反應，并達到平衡：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0；（填“不”、“正向”或“逆向”）
（1）若保持容器容積不變：提高反應溫度，平衡將逆向移動；
（2）若保持容器容積不變：向其中加入1molH2，平衡將正向移動；
（3）若保持容器容積不變：向其中加入1molNe（氖氣），平衡將不移動；
（4）若保持容器容積不變：向其中加入1molHCl（氣體），平衡將正向移動；
（5）若保持容器內(nèi)氣體壓強不變：向其中加入鐵觸媒（催化劑），平衡將不移動；
（6）若保持容器內(nèi)氣體壓強不變：向其中加入1molNe（氖氣），平衡將逆向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：
①Na2CO3溶液�、贜aHCO3溶液　③HCl溶液�、馨彼�
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是①②（填序號，下同）．
（2）上述4種溶液的PH由小到大的排序是③②①④．
（3）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）．
（4）向④中加入少量氯化銨固體，此時c（NH4+）/c（OH-）的值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積＜④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．．

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