【題目】生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2＋、Ca2＋等離子

B．焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無(wú)關(guān)

C．生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去

【答案】D

【解析】

試題A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的CO32-，該離子在水中發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H+，最終當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，水中c(OH-)>c(H+)，錯(cuò)誤；B．焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹是由于該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+發(fā)生水解反應(yīng)小于水電離產(chǎn)生的OH-，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，水中c(OH-)<c(H+)，溶液顯酸性，H+與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，從而達(dá)到除銹的目的，與鹽類水解有關(guān)，錯(cuò)誤；C．生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，是由于發(fā)生反應(yīng)：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，產(chǎn)生的氯氣與堿發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，產(chǎn)生了具有殺菌消毒作用的NaClO，與鹽類的水解無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；D．Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CO32-發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H+，最終當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，水中c(OH-)>c(H+)，所以滴入酚酞試液時(shí)，溶液變?yōu)榧t色。當(dāng)向其中慢慢滴入BaCl2溶液，發(fā)生離子反應(yīng)：Ba2++CO32-=BaCO3↓，使鹽的水解平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)減小，所以溶液的紅色逐漸褪去，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前我國(guó)主要采用硫酸法生產(chǎn)鈦白（TiO2），每年產(chǎn)生至少100萬(wàn)噸鈦白廢液，其中含H2SO4約20%，還有少量Fe2+、TiO2+、Al3+。利用鈦白廢液浸出氧化鋅生產(chǎn)七水硫酸鋅，具有原料易得、工藝簡(jiǎn)單、回收率高和產(chǎn)品純度高等優(yōu)點(diǎn)。生產(chǎn)流程簡(jiǎn)化如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）“浸出”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______。

（2）為尋找“浸出”的最佳條件，做9組對(duì)比實(shí)驗(yàn)得下表：

因素

溫度/℃

反應(yīng)時(shí)間/h

固液比

產(chǎn)率/%

1

70

2

1∶6.5

79.83

2

70

3

1∶7.5

86.18

3

70

4

1∶8.5

84.33

4

80

2

1∶7.5

83.06

5

80

3

1∶8.5

87.02

6

80

4

1∶6.5

95.38

7

90

2

1∶8.5

83.58

8

90

3

1∶6.5

88.95

9

90

4

1∶7.5

89.64

由表中數(shù)據(jù)可知，“浸出率”最高時(shí)的反應(yīng)條件是_______。

（3）從生產(chǎn)實(shí)際考慮，調(diào)濾液的pH時(shí)選擇加入石灰乳的原因是_______。

（4）常溫下，按1:6固液質(zhì)量比反應(yīng)的浸出液中鋅離子濃度最大值約為2.5mol/L，若Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17，lg4.8≈0.68。則加入石灰乳調(diào)節(jié)的pH應(yīng)不超過(guò)______（保留一位小數(shù)）。

（5）在加熱下鼔入空氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___，此時(shí)TiO2+也會(huì)水解生成H2TiO3沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

（6）加熱下加入H2O2目的是進(jìn)一步氧化除雜，氧化產(chǎn)物為__。抽濾得到的濾渣主要成分有___和H2TiO3（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為__________，該元素的符號(hào)是__________;

（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________;

（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為____________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________;

（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)　ΔH>0，若15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，則下列說(shuō)法正確的是(　)

A. 0～15 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1

B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10 s

C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D. 減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol；

（2）該氣體所含原子總數(shù)為_________個(gè)；

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L；

（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空。下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上。

A.金剛石與石墨；B.氕與氘；C.甲烷與戊烷；D.與；E.與。

（1）同素異形體___；（2）同系物___；（3）同分異構(gòu)體___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為288}易溶于水，是一種很好的補(bǔ)鐵劑，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]與FeCO3反應(yīng)制得。

I．碳酸亞鐵的制備（裝置如下圖所示）

(1)儀器B的名稱是____；實(shí)驗(yàn)操作如下：打開kl、k2，加入適量稀硫酸，關(guān)閉kl，使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，其目的是____。

(2)接下來(lái)要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，需要進(jìn)行的操作是____，其反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)儀器C中混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗(yàn)其是否洗凈的方法是____。

Ⅱ．乳酸亞鐵的制各及鐵元素含量測(cè)定

(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾，在____的條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

(5)兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測(cè)定：

①甲同學(xué)通過(guò)KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于l00%，其原因可能是 ___。

②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測(cè)定鐵元素的含量計(jì)算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL該溶液加入過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），當(dāng)溶液____，即為滴定終點(diǎn)；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24. 80 mL，則樣品純度為____％（保留1位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人類農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，科學(xué)合理使用氮肥，不僅能提高化肥的使用率，而且能夠更好地保護(hù)環(huán)境，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程稱為固氮。

①人工固氮，將N2→NH3，N2發(fā)生___反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）

②自然界固氮，可將少量N2轉(zhuǎn)化為Ca（NO3）2等氮肥，轉(zhuǎn)化途徑如下（轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去）：N2→NO→NO2→HNO3Ca（NO3）2。

寫出NO→NO2→HNO3的化學(xué)方程式___、___。

將HNO3轉(zhuǎn)化為Ca（NO3）2，列舉兩種不同類別的化合物M___（寫化學(xué)式）。

（2）科學(xué)合理地保存、施用氮肥。

①NH4HCO3需陰涼處保存，原因是___（寫化學(xué)方程式）。

②銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用，以NH4Cl為例寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

（3）過(guò)渡施用氮肥將導(dǎo)致大氣中NH3含量增高，加劇霧霾的形成。（NH4）2SO4是霧霾的成分之一，其形成過(guò)程如圖所示（轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去）：

①Y與NH3反應(yīng)生成（NH4）2SO4的化學(xué)方程式___。

②尿素CO（NH2）2是一種常用化肥，緩慢與H2O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出NH3。則尿素中C元素化合價(jià)為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，書寫錯(cuò)誤的是(　　)

A.碳酸鈉溶液跟稀硫酸混合： CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑

B.硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液： Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓

C.將CO2通入足量的氫氧化鈉溶液中： 2OH－+CO2=CO32﹣+H2O

D.硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液： Ba2++ SO－=BaSO4↓

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同步練習(xí)冊(cè)答案